3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應放出H2．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯堿性
B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氖原子的電子層排布相同
C．微粒半徑H-＜Li+
D．NaH與H2O反應時，水作還原劑

分析 A．氫化鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉；
B．NaH中H元素是-1價，其核外電子數(shù)為2；
C．電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越�。�
D．得電子的物質為氧化劑．

解答 解：A．氫化鈉和水發(fā)生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故A正確；
B．NaH中H元素是-1價，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故B錯誤；
C．H-離子半徑大于Li+離子半徑，故C錯誤；
D．NaH與H2O反應NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應中水中的氫元素化合價降低，因此水做氧化劑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題以鈉的化合物為載體綜合考查了粒子半徑比較及元素化合物的知識，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意利用鹽類水解理解NaH與水的反應．

練習冊系列答案
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13．鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法不正確的是（　　）
A．其分子式為C14H20O4
B．該物質中含有3種含氧官能團
C．既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應
D．既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的結構簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．該物質的分子式為C11H10O3
B．該有機物含有4種官能團
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D．該有機物不能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC），該電池的丁作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子從b極經(jīng)導線流向a極
B．正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C．還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質
D．若反應中轉移1 mol電子，則生成22.4L（標準狀況）CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于元素周期表的描述正確的是（　　）
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D．第七周期若排滿，最多可排50種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“漆器”是中國古代在化學工藝及工藝美術方面的重要發(fā)明，所用生漆是從我國特產(chǎn)漆樹割取的天然液汁．生漆主要成分是漆酚  ，-C15H27為鏈烴基，則漆酚不應具有的化學性質是（　　）
A．可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．可以跟Na2CO3溶液反應放出CO2D．可以發(fā)生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結構；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（2）畫出D元素的原子結構示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O（CH4、HF）（舉一例、填化學式，下同）、離子是OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是共價鍵．
（5）D的單質與B的最髙價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知它與氧同族，與鉀同周期．則下列關于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬性比鉀強B．最高價氧化物的化學式是SeO3
C．高價含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氫化物穩(wěn)定性：H2Se＞H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；肼中的化學鍵類型為共價鍵．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）；△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9 kJ•mol-1；
（3）已知H2O（l）=H2O（g）；△H3=+44kJ•mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2 kJ•mol-1．

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