Question

15．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H₂O（CH₄、HF）（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是OH^-（Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、O^2-）．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（5）D的單質(zhì)與B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素，據(jù)此解答．
（1）主族元素電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；
（2）D為Cl元素，核外有17個(gè)電子，分三層排布，最外層為7個(gè)電子；
（3）根據(jù)10電子微粒知識(shí)來(lái)回答；
（4）非金屬原子間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵；
（5）氯氣能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水．

解答 解：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素．
（1）B為Na元素，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為，處于周期表中第三周期IA族，
故答案為：第三周期IA族；
（2）D為Cl元素，原子序數(shù)為17，核外有17個(gè)電子，分三層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）E的氫化物分子為NH₃，10電子微粒，所含電子總數(shù)相等的分子有H₂O、CH₄、HF等，離子有Na⁺、O^2-、OH^-、Mg²⁺、Al³⁺等，
故答案為：H₂O（CH₄、HF）；OH^-（Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、O^2-）；
（4）A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素即為H，H和F形成的是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物HF，
故答案為：共價(jià)鍵；
（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意10電子微粒，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等．