5．關(guān)于44.8L CO2的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量為88gB．摩爾質(zhì)量為44g/mol
C．物質(zhì)的量為2molD．分子數(shù)為6.02×1023個

分析 氣體的體積受溫度、壓強的影響，由于條件未知，則不能確定44.8L CO2的物質(zhì)的量、質(zhì)量以及分子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：氣體的體積受溫度、壓強的影響，如為標準狀況下，則可根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算，但由于條件未知，則不能確定44.8L CO2的物質(zhì)的量、質(zhì)量以及分子數(shù)，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，只有B正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，本題注意氣體的體積與外界條件的關(guān)系，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2mol CO（NH2）2含有的氧原子的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E、G是周期表中前20號除稀有氣體外的六種元素，它們的原子半徑依次減小，其中A、G同主族，A與D、B與G原子的電子層數(shù)都相差兩層，A、B最外層電子數(shù)之比為1：6，C的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽．
（1）E在周期表中的位置是第二周期VIIA族；
（2）A、D能以原子個數(shù)比1：1形成的一種化合物，其電子式為；
（3）液態(tài)G2D汽化需要破壞微粒間的作用是氫鍵；
（4）在一定溫度一定壓強下，C的簡單氣態(tài)氫化物與D單質(zhì)在催化劑加熱時發(fā)生反應(yīng)恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移2mol電子放熱Q kJ，則生成6mol D的簡單氣態(tài)氫化物時反應(yīng)放熱10QkJ；
（5）下列敘述不能說明D的非金屬性比B的非金屬性強的是C．
A．氣態(tài)氫化物的還原性：B＞D；
B．在一定條件下D單質(zhì)能與B的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞B
D．與同一物質(zhì)反應(yīng)，D單質(zhì)比B單質(zhì)得電子能力強
（6）將鐵片和銅片置于C的最高價氧化物水化物的濃溶液中形成原電池，正極的電極反應(yīng)式為NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；
（7）B和C可以形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且B的質(zhì)量分數(shù)為70%，該化合物的化學式為S4N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，下列物質(zhì)不能與Al3+發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在相同的溫度和壓強下，氫氣跟氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的體積關(guān)系是：1體積氫氣跟1體積氯氣化合生成2體積的氯化氫氣體．如果氫氣和氯氣都是單原子分子，你能解釋上述實驗結(jié)果嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某�；瘜W興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液．標簽上標有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．配制1L該溶液，可將0.1mol CaCl2溶于1L水中
B．Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol•L-1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2 溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O
B．NH4HCO3 溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液轉(zhuǎn)：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2 +2H2O═Al（OH）3 ↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCI）是有機合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，微溶于水，不溶于乙醇．工業(yè)上以廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅的流程如下：

（l）寫出過程①的主要化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）分析下表，析出CuCl晶體時的最佳pH為2；當pH較大時，CuCI晶體產(chǎn)率較低，其原因是pH增大，Cu2+水解損失增加．
 pH1 2 3 4 5  67 
 CuCl產(chǎn)率（%） 70 90 8278 75 72 70 
（3）析出的CuCl晶體不用水而用乙醇洗滌的目的是CuCl不溶于乙醇，微溶于水，可減少晶體損失，且乙醇易揮發(fā)，利于干燥．
（4）為了更好體現(xiàn)綠色化學思想，有人提出如下方案：方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的處理（如圖所示），則Y可以為O2（填化學式）．

方案二：①中Cu與濃H2SO4反應(yīng)所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制備，理論上不需要（“需要”或“不需要”）另外補充SO2，原因是反應(yīng)①Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1，而反應(yīng)②CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O═2Cucl↓+2H2SO4需要的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比也恰好為1：1，所以理論上不需要補充SO2（結(jié)合化學方程式回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵B．氫鍵、氫鍵、極性鍵
C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

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