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6．如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實現：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　　）
A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵B．氫鍵、氫鍵、極性鍵
C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

分析 根據冰→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學變化，破壞的是化學鍵，為極性鍵．

解答 解：固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當冰→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，
故選：B．

點評 本題考查氫鍵以及共價鍵，題目難度不大，要注意物質發(fā)生變化時粒子間的主要相互作用被破壞．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于44.8L CO2的說法正確的是（　�。�
A．質量為88gB．摩爾質量為44g/mol
C．物質的量為2molD．分子數為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高教凈水劑．某實驗小組用下列兩種方法制�。ㄈ鐖D1）．

I．次氯酸鉀氧化法，已知：Cl2+2KOH$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$KClO+H2O
3Cl2+6KOH（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
（1）a儀器的名稱是分液漏斗；物質X是冷水．
（2）開關K可多次關閉，請筒述其中一次的作用關閉K，可以檢驗裝置氣密性．
（3）將D中試管取出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色（含K2FeO4）．該反應的離子方程式項3ClO-+2Fe3++10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．電解法

（1）圖2中開始陰極有氣體產生，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）開始時陽極有紫紅色物質生成，一段時間后陽極變細，紫紅色消失，出現紅褐色沉淀．針對紫紅色消失的原因：甲小組做了如圖3所示實驗：則該小組提出的假設可能是陽極產生的Fe2+離子將K2FeO4還原．乙小組認為，可能是隨著c（H+）增加，K2FeO4發(fā)生自身氧化還原反應．為驗證該假設，請嘗試從控制變量的角度設計實驗簡案．
（可用試劑：1mo1/L K2FeO4溶液、1mol/L，H2SO4、溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液8mol/L KOH溶液）
實驗的主要步驟：分別取試管加入等體積的1mo1/L K2FeO4溶液，分別滴加等體積的1mol/LH2SO4溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液、8mol/L KOH溶液；
需要記錄的現象及數據：加入酸是否產生氣泡，溶液紫色是否褪去，紫紅色褪去時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氧化亞銅的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）溶解時硫酸濃度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要質量分數為98%，密度為1.84g•cm-3濃硫酸13.6mL．
（2）海綿銅中銅溶解時，只生成兩種鹽，該反應的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2+↓+NH4++3H2O．
（3）溶解時需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（4）水洗時，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸會與產品CuCl發(fā)生反應．
（5）還原、氧化過程中發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亞硫酸銨要適當過量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時可以防止生成Cu+被空氣氧化（答一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　　）
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，船閘采用的是犧牲陰極的陽極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）該反應是放熱反應，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（　�。�
A．②溫度對反應的影響B．④催化劑對反應的影響
C．①壓強對反應的影響（p2＞p1）D．③平衡體系增加N2對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質名稱）；負極電極反為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某二價金屬A與稀硝酸反應時，A與硝酸所消耗的物質的量比為2﹕5，則硝酸被還原的產物可能是（　�。�
A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定質量的某有機物和足量金屬鈉反應，得到VA L氣體，等質量的該有機物與足量Na2CO3溶液反應，可得VB L氣體，已知同溫同壓下VA＞VB．則該有機物可能是（　　）
A．HO（CH2）2CHOB．CH3CH（OH）COOHC．HOOC-COOHD．HO-CH2-CH2-OH

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