【題目】T℃時(shí)，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

【答案】A

【解析】

A、據(jù)圖1可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正確；

B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，v（X）=0.6mol÷（2L×3min）=0.1mol/（L·min），故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明T2溫度高，溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D、圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)：稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。

(1)該小組通過(guò)認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認(rèn)溶液中有無(wú)Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是_____(填字母)。

a.KSCN溶液和氯水

b.鐵粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液

d.酸性KMnO4溶液

(2)將320 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)________(填操作名稱)、干燥后，得到固體2.33 g，氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

(3)該小組通過(guò)對(duì)鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是________，理由是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略)，儀器的連接順序是________________(填字母) ，其中A的作用是_______________，B中試劑X的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然腦砂含少量NH4Cl，《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列步驟制取NH4Cl，并進(jìn)行天然腦砂含量的測(cè)定。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應(yīng)制取NH4Cl

（1）裝置A中儀器X的名稱為___；若用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）C中盛放的試劑是___；要得到干燥純凈的氯氣，按照氣流由左到右的順序，上述A、B、C裝置連接依次為a→___(用小寫字母表示)。

（3）氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl和一種無(wú)污染的氣體，利用E裝置模擬該反應(yīng)。氨氣應(yīng)從___(用小寫字母表示)通入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；觀察到的現(xiàn)象是___。

步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

（4）為完成NH4Cl含量的測(cè)定，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

加熱前，稱量H裝置的總質(zhì)量；當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時(shí)，停止加熱，冷卻，___。

（5）如果不用J裝置，測(cè)出NH4Cl的含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算：

（1）室溫下，0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____；加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=_____

（2）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；

（3）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（4）在25℃時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH=___

（5）25時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題(Cl2易溶于CCl4)。

（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B. 達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

C. 達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D. 若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

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