【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

【答案】A

【解析】

ASnI4易水解,裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)相似相溶原理,SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中,故B正確;

C.冷凝水方向是下進(jìn)上出,因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口,故C正確;

D.在液體加熱時(shí)溶液易暴沸,因此需要加入碎瓷片,碎瓷片的目的是防止暴沸,故D正確;

故答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z原子半徑的順序?yàn)?/span>ZXY,基態(tài)X原子p能級(jí)上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍,它們可以形成離子化合物,其中陽離子(已知水合物的)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.的陰、陽離子均含有18個(gè)電子

B.常溫下,的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負(fù)性最小

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性:XZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問題:

1B_____,D_____,G_____,H_____(填化學(xué)式)。

2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

3A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

4F在溶液中的電離方程式為_________。

5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/LMgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉭是一種過渡金屬,鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下:回答下列問題:

1LiTaO3中鉭的化合價(jià)為___。

2)同體A呈紅色,其主要成分是___(寫化學(xué)式),常見用途有___(填一種即可)。

3)操作2的名稱是___,用來檢驗(yàn)溶液B中陰離子的常用試劑是___

4HTaO3___(填字母)。

a.難溶的強(qiáng)酸 b.可溶的弱酸 c.可溶的強(qiáng)酸 d.難溶的弱酸

5)燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

6)上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%,雜質(zhì)不含Ta元素,F(xiàn)有100kg該廢料,按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:

已知:①R-Br

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________

(2)D的化學(xué)名稱是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為__________;

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2—苯基乙醇:A KL。反應(yīng)條件1__________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1,其反應(yīng)機(jī)理如下:

若反應(yīng)Ⅱ的晗變?yōu)?/span>ΔH2,反應(yīng)ⅠⅡ的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比,則反應(yīng)Ⅰ的晗變ΔH( )

A. ΔH1H2 B. ΔH1H2 C. H1H2 D. ΔH1-2ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在2L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、YZ的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4molSO22molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol,試回答:

1)在該平衡時(shí),n(SO3)=_____mol

2)若起始時(shí)加入1.2molSO2、0.6molO2xmolSO3,達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同,則x的取值范圍是________

3)若反應(yīng)開始時(shí)v()> v(),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol,則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是______

4)若反應(yīng)過程中SO2O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加SO3的物質(zhì)的量

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