Question

6．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱；同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
（2）稀有氣體的性質(zhì)不活潑；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，KOH的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性；
（4）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
（5）同主族從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性減弱，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F，故答案為：K；F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期從左向右原子半徑減小，則在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Na；Cl；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl說明該事實(shí)，故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．