2．選擇下列一種方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶   D．分液   E．蒸餾   F．過濾
（1）從溴水中提取溴A；
（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀C；
（3）分離水和汽油的混合物D；
（4）分離晶體碘和鐵屑B．

分析 （1）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（2）二者的溶解度受溫度影響不同；
（3）水和汽油的混合物，分層；
（4）碘易升華．

解答 解：（1）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選萃取分液法從溴水中提取溴，故答案為：A；
（2）二者的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：C；
（3）水和汽油的混合物，分層，則選擇分液法分離，故答案為：D；
（4）碘易升華，可加熱分離，為升華操作，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑．
（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）t4時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量為2mol．
（3）t5時(shí)刻改變的條件為升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是Ⅴ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化．
（1）汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是SO2、NO．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是由于促進(jìn)了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3增多，SO3+H2O═H2SO4提高了空氣酸度．
（4）下列各項(xiàng)措施中，有利于緩解城市空氣污染的有ABC（填序號(hào)）．
A．充分利用太陽能，減少能源消耗
B．使用電動(dòng)車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒集體是多少的物理量
C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．空氣污染問題日益引起全民關(guān)注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣bc排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4．
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是（　�。�
選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A檢驗(yàn)CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁
B檢驗(yàn)黑色固體Fe3O4中含有+3價(jià)鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色
C比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
D驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　　）
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠謩e驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．

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同步練習(xí)冊(cè)答案