11．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“──”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物．完善這個(gè)知識網(wǎng)絡(luò)：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：AC02；BNa2CO3；CHCl．
（2）寫出由NaOH轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

分析 根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷，堿和指示劑作用，堿和非金屬氧化物反應(yīng)，堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷，在堿的四條化學(xué)性質(zhì)中，除了酸堿指示劑，還有三類物質(zhì)，即非金屬氧化物、酸、鹽，C既能與堿反應(yīng)，又能與酸堿指示劑作用，所以C為酸，可以是鹽酸，B就可以為鹽，可以是碳酸鈉，所以A為非金屬氧化物，可以是二氧化碳，故答案為：C02；Na2CO3；HCl；
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

點(diǎn)評 解答此類題要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)過程中，要學(xué)會(huì)知識的綜合應(yīng)用，才能準(zhǔn)確的寫出符合題意的答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)可制得純凈一氯乙烷的是（　�。�
A．乙烯通入濃鹽酸中B．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)
C．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)D．乙烷通入氯水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．SO2與Si02B．CCl4與KClC．NaCl與HClD．HNO3與H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“酒駕”是當(dāng)前熱門話題之一．喝酒不開車，開車不喝酒．酒后駕駛是一種違法行為，交通巡警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有重鉻酸鉀（化學(xué)式為K2Cr2O7）．下列關(guān)于重鉻酸鉀的說法正確的是（　　）
A．它是氧化物
B．含有K、Cr、O三種元素
C．鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比為 39：52：112
D．重鉻酸鉀是由2個(gè)鉀原子、2個(gè)鉻原子、7個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液X．在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原白色粉末的組成有3組可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥．醫(yī)藥的重要之一回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25℃.101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H20（g）△H2=-676kJ•mol-1
①寫出CO2和H2反應(yīng)生成CH2OH（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol
②下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是a（填字母）

③合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，則達(dá)到平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH2OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)濃度（mol•L-1）變化如下表所示（前6min沒有改變條件）
  2min 4min6min 8min ′′′
 CO 0.07 0.060.04 0.05 ′′′
 H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
 CH2OH 0.03 0.040.04  0.05′′′
①x=0.14，250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46.3
②若6～8min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則改變的條件是增加了1 mol氫氣，第8min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ．此溫度下的催化劑活性；
Ⅱ溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量低；而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，轉(zhuǎn)化率降低
（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL，0.1000mol•L-1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）原因是HCOO-+H2O?HCOOH+OH-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
B．1L0.1mol•L-1CuCl2溶液中：c（Cl-）=2c（Cu2+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S）
D．室溫時(shí)，向一定物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液中加入一定體積的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=7，則反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是（　�。�
A．CO32-+2H+═H2O+CO2↑B．CO32-+H+═H2O+CO2↑
C．CO32-+2HCl═2Cl-+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（　　）
A．鹽酸和NaOH溶液混合B．氯化氫溶于水
C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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