【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且書寫正確的離子方程式是

A. 用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C. 電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑

D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-

【答案】D

【解析】

A.用明礬作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，A錯(cuò)誤；

B．蘇打是NaHCO3，用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；

C.用電解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，故D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確是

A. 裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH－ －4e－ ＝ 2H2O + O2↑

B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)減小

C. m是電源負(fù)極

D. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：

(1)電源A 極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是__________________。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是____（填“純銅”或“粗銅”），電解液的成分是______。

(5)已知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)室電解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后溶液中c(OH-)為1×10-2 mol/L(設(shè)電解時(shí)溶液的體積變化忽略不計(jì))，陰極產(chǎn)生___mL(標(biāo)況)氣體，溶液中NaCl的濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

①稱量1.0 g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

1

25.00

1.50

21.40

2

25.00

2.50

22.60

3

25.00

0.60

23.20

（1）稱量時(shí)，樣品應(yīng)放在________稱量(選填字母序號(hào))。

a．小燒杯中　 　b．潔凈紙片上　　 c．托盤上

（2）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（3）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號(hào))。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)10 s末，生成物D的濃度為______。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。

(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度____；

②增大壓強(qiáng)____

③增大A的濃度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的B的同時(shí)生成2n mol的D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 Na2CO3 和NaHCO3的說(shuō)法中正確的是

A. 熱穩(wěn)定性： NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B. 常溫時(shí)，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3

C. 氫氧化鋁和純堿常用來(lái)治理胃酸過(guò)多

D. 它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

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