【題目】化學興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
①稱量1.0 g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;
③用0.1000 mol·L-1的標準鹽酸滴定并重復三次,每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 所消耗鹽酸標準溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
2 | 25.00 | 2.50 | 22.60 |
3 | 25.00 | 0.60 | 23.20 |
(1)稱量時,樣品應放在________稱量(選填字母序號)。
a.小燒杯中 b.潔凈紙片上 c.托盤上
(2)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(3)判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)若出現(xiàn)下列情況,測定結果偏高的是________(選填字母序號)。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質不與酸反應)。
【答案】a 22.60 溶液由淺紅色褪為無色,且在30秒內不恢復到原色 c d 80%
【解析】
根據(jù)滴定管構造特點和精確度正確讀取數(shù)據(jù);根據(jù)滴定原理進行誤差分析和計算溶液濃度。
(1)燒堿有吸水性和腐蝕性,所以在稱量是要放在小燒杯中,
故答案為:a;
(2)滴定管的0刻度在上面,所以應該由上往下讀,且保留兩位小數(shù),故如圖的液面,其讀數(shù)為22.60mL,
故答案為;22.60;
(3)為了防止因為局部反應完而褪色的情況,判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為:溶液由淺紅色褪為無色,且在30秒內不恢復到原色,
故答案為:溶液由淺紅色褪為無色,且在30秒內不恢復到原色;
(4)a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,錐形瓶中燒堿的物質的量不變,所以對滴定結果沒影響;
b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出,導致消耗的鹽酸偏少,導致測定結果偏低;
c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,導致消耗的鹽酸偏多,導致測定結果偏高;
d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導致消耗的鹽酸的體積偏多,導致測定結果偏高,
故答案為:c d;
(5)由圖表中的度數(shù)可得消耗鹽酸的體積為:
V1=21.40mL-1.50mL=19.90mL
V2=22.60mL-2.50mL=20.10 mL
V3=23.20mL-0.60mL=22.60 mL,誤差較大,所以舍去;
V酸==20.00mL
由V酸c酸=V堿c堿,得c(堿)==0.08mol/L,
m(NaOH)= 0.08mol/L×0.25L×40g/mol=0.8g,
所以該燒堿的純度為:×100%=80%,
故答案為:80%。
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【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是 ( )
A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
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【題目】在一定條件下,密閉容器中進行反應CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉化率
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小
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【題目】反應A2+B22AB ΔH=QkJ/mol,在不同溫度和壓強改變的條件下,產物AB的生成情況如圖所示:a為500℃、b為300℃的情況,c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是
A. A2、B2及AB均為氣體,Q>0
B. AB為氣體,A2、B2中有一種為非氣體,Q>0
C. AB為氣體,A2、B2中有一種為非氣體,Q<0
D. AB為固體,A2、B2中有一種為非氣體,Q>0
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【題目】請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識,填寫下列空白:
(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應的演示實驗中:反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌,其目的是____________,體現(xiàn)該反應為吸熱反應的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。
(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?/span>)。
A.形成化學鍵 B.燃料燃燒 C.化合反應 D.葡萄糖在體內的氧化反應
E.酸堿中和 F.炸藥爆炸
(3)已知:通常條件下,酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量,則其中和熱為____kJ/mol。
(4)已知H2和O2反應放熱,且斷開1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列關正確的是___(填編號)。
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3
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【題目】能正確解釋下列反應原理,并且書寫正確的離子方程式是
A. 用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B. 用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 電解MgCl2飽和溶液制取Mg:MgCl2Mg+Cl2↑
D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
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【題目】已知下列熱化學方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>
A.488.3 kJ/molB.-224.15 kJ/mol
C.-488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應,得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0
實驗 編號 | 溫度/℃ | 平衡常數(shù) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說法中不正確的是
A. x=2.4
B. T1、T2的關系:T1>T2
C. K1、K2的關系:K2>K1
D. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【題目】由烴A制備抗結腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應略去試劑和條件):
回答下列問題:
(1)H的分子式是_____,A的化學名稱是______。反應②的類型是_______。
(2)D的結構簡式是___________。F中含有的官能團的名稱是____________。
(3)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______________。
(4)設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是_________。
(5)化合物X是H的同分異構體,X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為3∶2∶2,寫出1種符合要求的X的結構簡式_________________。
(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_______________________________(其他試劑任選)。
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