【題目】等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說法正確的是（ ）

A. 質(zhì)量之比為1:1:1 B. 體積之比為4:14:13

C. 密度之比為13:13:14 D. 原子個(gè)數(shù)之比為1:1:2

【答案】D

【解析】A．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據(jù)m=nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28：28：26=14：14：13，A錯(cuò)誤；B．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比1：1：1，B錯(cuò)誤；C．CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=m/V=M/Vm知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28：28：26=14：14：13，C錯(cuò)誤；D．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為：2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比：1：1：2，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.石油裂解的目的是提高柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B.“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A. 生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，18g重水（D2O）所含的中子數(shù)為10NA
B.100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+
C.71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
D.室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人們的生活、健康密切相關(guān)．下列做法不合理的是（ ）
A.用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B.向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐
C.用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
D.向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：
（1）從雞蛋白的溶液中提取蛋白質(zhì)的方法有和。
（2）雞蛋腐爛時(shí)，常聞到有刺激性氣味的氣體，該氣體主要是 ， 說明蛋白質(zhì)中含有元素。
（3）誤食重金屬鹽會(huì)中毒，這是因?yàn)?/span>。
（4）濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)色，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)的緣故。
（5）鑒定一種織物的成分是真絲還是人造絲，可各取一小塊進(jìn)行 ， 這是因?yàn)?/span>。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，NH4Cl與NH3H2O混合溶液中：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C.將pH=2 HCl與pH=12 NH3H2O溶液等體積混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH﹣）
D.0.01molL﹣1Na2CO3溶液與0.01molL﹣1NaHCO3溶液等體積混合一定存在：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

時(shí)間

水樣

0

5

10

15

20

25

I (pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

II(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

IV(pH=4，含 Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1

B. 其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C. 在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，在空氣中放置不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。
（2）寫出鐵鍋腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：。
（3）寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應(yīng)式：。
（4）寫出電化學(xué)反應(yīng)的總方程式：。

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