1．銅鋅合金俗稱(chēng)黃銅．下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（　　）
A．測(cè)密度B．測(cè)熔點(diǎn)C．灼燒D．看外觀

分析 依據(jù)黃金以及黃銅（銅鋅合金）的性質(zhì)進(jìn)行分析即可，在幾種金屬中金銅不會(huì)與酸反應(yīng)，而鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．黃銅和金的密度不可能相同，所以測(cè)密度可行，故A正確；
B．合金的熔點(diǎn)較低，所以測(cè)熔點(diǎn)可行，故B正確；
C．黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，故C正確；
D．銅和金的顏色相同，故不可行，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了銅、金和鋅的性質(zhì)方面的知識(shí)，解題的依據(jù)是能對(duì)常見(jiàn)金屬性質(zhì)的了解，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．常溫下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D．含0.1　mol•L-1　NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙醇分子中的官能團(tuán)為羥基B．可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制取
C．與丙三醇互為同系物D．通過(guò)取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　　）
A．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．電解質(zhì)為NH4Cl的鋅錳干電池比電解質(zhì)KOH鋅錳干電池使用壽命長(zhǎng)
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見(jiàn)的同素異形體，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）A元素名稱(chēng)是鈉C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．該反應(yīng)能否說(shuō)明C元素的非金屬性比B強(qiáng)？能填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H=+395.1kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．銅錫合金，又稱(chēng)青銅，含錫量為$\frac{1}{4}$～$\frac{1}{7}$（質(zhì)量比）的青銅被稱(chēng)作鐘青銅．有一銅錫合金樣品，可通過(guò)至少增加a g錫或至少減少b g銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍．則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為（　　）
A．7：17B．3：2C．12：1D．7：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)一]制取NaNO2
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖（夾持裝置略去）：
（1）裝置D的作用是吸收多余的NO；如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2．
（2）就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物；設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶．
[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定NaNO2樣品（含NaNO3雜質(zhì)）的純度
先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度．
樣品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$數(shù)據(jù)處理
（3）取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為75%．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是bc．（填字母編號(hào)）
a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定
b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥
c．實(shí)驗(yàn)中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹
B．NOx、Cl2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨
C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
D．人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有v1mL pH=9的氨水（A）和v2mL pH=10的氨水（B），v3mL pH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸．以下敘述正確的是（　�。�
A．v1＞10v2
B．加少量水稀釋?zhuān)彼?\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都減小
C．v2=v3
D．中和熱A=B=C

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案