11．有v1mL pH=9的氨水（A）和v2mL pH=10的氨水（B），v3mL pH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸．以下敘述正確的是（　�。�
A．v1＞10v2
B．加少量水稀釋?zhuān)彼?\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都減小
C．v2=v3
D．中和熱A=B=C

分析 氨水為弱堿，同等pH值的氨水溶液與氫氧化鈉溶液，氨水的濃度要比氫氧化鈉大，據(jù)此解答即可．

解答 解：氨水為弱堿，同等pH值的氨水溶液與氫氧化鈉溶液，氨水的濃度要比氫氧化鈉大，
A、氨水濃度越小，電離程度越大，故A和B能中和同量的鹽酸時(shí)，消耗A的體積＞B的10倍，故A正確；
B、加入少量水稀釋?zhuān)彼婋x程度增大，但是堿性減弱，故氫氧根濃度減小，溫度不變，故：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不變，氫氧根濃度減小，故$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故B錯(cuò)誤；
C、由于氨水是弱堿，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行繼續(xù)電離出氫氧根，故v2＜v3，故C錯(cuò)誤；
D、中和熱的定義為：稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，由于氨水是弱堿，故電離需要吸熱，故反應(yīng)熱ABC不同，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是弱堿的電離以及影響其電離的因素等，難度較大，注意分析溶液中各種離子的濃度變化是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．銅鋅合金俗稱(chēng)黃銅．下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（　�。�
A．測(cè)密度B．測(cè)熔點(diǎn)C．灼燒D．看外觀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)如圖方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羰基（填名稱(chēng)）．
（1）上述反應(yīng)中，過(guò)程②的反應(yīng)類(lèi)型是加成；取代反應(yīng)．
（2）若過(guò)程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，試劑X有弱酸性，寫(xiě)出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：
I．能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫(xiě)出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、（其中一種）．
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素的化合價(jià)為+2
B．由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得CuI的離子方程式為Cu2++I-=CuI
C．該反應(yīng)的氧化劑CuI，氧化產(chǎn)物為Cu
D．當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列氣體除雜所用試劑錯(cuò)誤的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
A．Cl2（HCl）：飽和食鹽水B．H2（H2S、HCl、H2O）：堿石灰
C．SO2（HCl）：Na2SO3溶液D．CO2（H2S）：CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．苯是重要的化工原料，如圖是某酮酸E的合成路線．

已知：①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；
②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
（1）以上合成路線中，屬于氧化反應(yīng)的有：反應(yīng)⑥和反應(yīng)①（填反應(yīng)編號(hào)）；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A； B
（3）己知C的分子式為C4H6O4，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH；分離C和D的方法是蒸餾．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式+→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成．化學(xué)鍵不存在于（　　）
A．原子與原子之間B．分子與分子之間C．離子與離子之間D．離子與電子之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．苯環(huán)的�；磻�(yīng)是重要的有機(jī)反應(yīng)，如反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可合成化合物Ⅲ：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C9H10O2．
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH、
（3）化合物Ⅰ合成化合物II的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（4）也可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅳ：

化合物Ⅳ的化學(xué)式為C8H10O2，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）已知甲氧基（-CH2O）能使苯環(huán)變得活潑，并容易發(fā)生鄰位與對(duì)位取代．化合物Ⅰ與濃硝酸在一定條件下反應(yīng)可生成二硝基化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）化合物Ⅲ有一種同分異構(gòu)體化合物Ⅴ，它的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，它的核磁共振氫譜中只有3種峰，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L K2CO3溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液顯酸性
B．c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．c（Cl-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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