【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )
A.d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-
B.c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量:比Ba2+少
C.a-d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.a-b時沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.NaHSO3、CuSO4為實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑,均易溶于水,且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中,為提高電鍍效果,常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示,a接電源_____極,陽極的電極反應(yīng)式為:_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____(填“基本不變”、“變大”或“變小”)。
II.某實(shí)驗(yàn)小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑x | 操作及現(xiàn)象 |
A | 1mol·L1CuSO4溶液 | 加入2mLCuSO4溶液,得到綠色溶液,3分鐘未見明顯變化。 | |
B | 1mol·L1CuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液,得到綠色溶液,30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生,上層溶液顏色變淺。 |
(1)推測實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生的無色氣體為SO2,實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測正確:用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到_____,反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)對實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析,提出假設(shè):
假設(shè)a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假設(shè)b:Cl-存在時,Cu2+與HSO反應(yīng)生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
①假設(shè)a不合理,實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____;
②實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理,實(shí)驗(yàn)B反應(yīng)的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
(3)對比實(shí)驗(yàn)A、B,提出假設(shè):Cl-增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。下述實(shí)驗(yàn)C證實(shí)了假設(shè)合理,裝置如圖(兩個電極均為碳棒)。實(shí)驗(yàn)方案:閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處;向U形管_____________________________________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。
(4)將實(shí)驗(yàn)A的溶液靜置24小時或加熱后,得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn),紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知:
I.;
II.
III.Cu2O是一種紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,但溶于氨水,成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通過實(shí)驗(yàn)D證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
實(shí)驗(yàn)D:
證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____;
②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)D不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+,設(shè)計實(shí)驗(yàn)D的對比實(shí)驗(yàn)E,證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)E的方案和現(xiàn)象是_____。(要求:用圖示表示,參照實(shí)驗(yàn)D)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是
A.常溫下,在的HCOONa溶液中:
B.溶液中:
C.室溫下,由的溶液與的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋?/span>
D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①、②、③、④;由大到小的順序是:②>①>③>④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工廠為了防止環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作,得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu,回答下列問題:
(1)固體A的成分是____(用化學(xué)式表示)。
(2)寫出B→D的離子方程式____,該反應(yīng)中氧化劑是____,2 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)____,溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是____。
(3)D→E反應(yīng)的離子方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,則a值為________。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時氨氣的物質(zhì)的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比,下同)n始∶n平=______。
(4)原氣體中a∶b=________。
(5)達(dá)到平衡時混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一,治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題。回答下列問題:
(1)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應(yīng)時,c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②溫度T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;反應(yīng)速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),計算a處=________。
(2)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑,其基本流程如圖:
①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為______________。
②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示:
SNCR與SCR技術(shù)相比,SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是__________;當(dāng)體系溫度約為925℃時,SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890 kJ·mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3 242 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作,不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.鑒別甲苯與己烷 | B.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯 | C.檢驗(yàn)電石與飽和食鹽水的產(chǎn)物乙炔 | D. 比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱 |
A.AB.BC.CD.D
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