【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工廠為了防止環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作,得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu,回答下列問題:

(1)固體A的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(2)寫出B→D的離子方程式____,該反應(yīng)中氧化劑是____,2 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)____,溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是____。

(3)D→E反應(yīng)的離子方程式是____

【答案】Fe、Cu 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- Cl2 4mol4×6.02×1023 溶液呈血紅色 Al3+ + 4OH- =+ 2H2O

【解析】

流程工業(yè)廢水中含Fe3、Al3Cu2,加過量鐵發(fā)生2Fe3+Fe═3Fe2、Fe+Cu2═Cu+2Fe2,由于鐵過量,過濾分離出固體AFe、Cu,溶液BAl3、Fe2,固體A中加試劑為鹽酸,過濾分離出固體CCu;溶液B中加足量氯氣發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,溶液D中含Al3Fe3,為分離Al3、Fe3,HNaOH(或其它強(qiáng)堿),沉淀FFe(OH)3,灼燒F得到鐵紅;溶液ENaAlO2,溶液E中通入足量的CO2得到Al(OH)3,過濾后加熱Al(OH)3得到Al2O3。

(1)固體A的成分是Fe、Cu,故答案為:Fe、Cu

(2)B→D的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,Cl元素的化合價(jià)降低,該反應(yīng)中氧化劑是Cl2,2mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×2×1-0=4mol,或4×6.02×1023;因?yàn)槿芤?/span>D中含Fe3,溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是溶液呈血紅色,故答案為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl;Cl2;4mol4×6.02×1023;溶液呈血紅色;

(3)鋁鹽和過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,D→E反應(yīng)的離子方程式是Al3+ + 4OH- =+ 2H2O,故答案為:Al3+ + 4OH- =+ 2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是( )

A.通電使NaCl 發(fā)生電離

B.電極a 是陽(yáng)極

C.Na+ b 極移動(dòng)

D.a 極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關(guān)于該裝置種說法,正確組合是

①.a為直流電源的負(fù)極

②.陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

③.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

④.電解時(shí),H+由陰極室通過陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

A. B.

C. ②和③ D. ③和④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng),回答下列問題:

Ⅰ.人體血液中存在平衡:H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H,該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。

(1)已知:

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l;

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1;

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-):c(H2CO3)=20:1,pKa1(H2CO3)=6.1,則該人血液的pH=_____________,pH升高,則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后,血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:_____________。

Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡:

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經(jīng)測(cè)定動(dòng)物體溫升高,氧氣的結(jié)合度[α(MbO2),氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低,則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時(shí),氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示:

①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù),計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時(shí),該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2),逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2),若k2=60s-1,則k1=___________________

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【題目】丙烯是石油化工的重要原料,一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

已知:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____________

(2) 反應(yīng)④的類型為:_________________反應(yīng);反應(yīng)⑦進(jìn)行所需的條件是:_________

(3)D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為:__________________。

(4)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5)B的同分異構(gòu)體有多種.寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng),并且核磁共振氫譜峰值為6:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。

(6)請(qǐng)寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線,無機(jī)試劑任選。______________

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【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機(jī)物燃燒只生成,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為

B.定壓強(qiáng)下, 氣態(tài)烴在足量的氧氣中燃燒,將產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為,則生成的水蒸氣的體積為

C.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗越多,烴中含氫量越高

D.某氣態(tài)烴與足量恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度大于100),則;若體積減小,則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )

A.d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-

B.c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+

C.a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3

D.a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸化學(xué)式

HX

HY

電離平衡常數(shù)

下列推斷正確的是

A.HX、HY兩種弱酸的酸性:

B.相同條件下溶液的堿性:

C.結(jié)合的能力:

D.HX反應(yīng),無氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個(gè)電子的電離能,In(n2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個(gè)電子的電離能,單位為eV]。

(1)外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越______(”);陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多,在失去電子時(shí),電離能越________(”)。

(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。

(3)去掉11個(gè)電子后,該元素還有________個(gè)電子。

(4)該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________

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