【題目】已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890 kJ·mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3 242 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關(guān)于該裝置的四種說法,正確的組合是
①.a為直流電源的負(fù)極
②.陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時(shí),H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
A. ①和② B. ①和③
C. ②和③ D. ③和④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )
A.d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-
B.c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:比Ba2+少
C.a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | HX | HY | |
電離平衡常數(shù) |
下列推斷正確的是
A.HX、HY兩種弱酸的酸性:
B.相同條件下溶液的堿性:
C.結(jié)合的能力:
D.HX與反應(yīng),無氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl,裝置如圖。
(1)儀器X的名稱是_______________,C中燒杯的試劑可以是__________。
(2)“氣體入口”通入的氣體是_______。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,取所得產(chǎn)品分析,發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅,其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。
(4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(5)操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸,再通入SO2后,無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想:
猜想一:c(H+)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二:_______________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明該猜想是否成立:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】時(shí),將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是
微粒 | |||
濃度 |
A.所得溶液中:
B.時(shí),水的離子積
C.時(shí),一元酸HA的電離常數(shù)
D.時(shí),溶液中的水解率為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ |
(1)在這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫序號),得電子能力最強(qiáng)的原子是___(用元素符號表示);元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是___(寫化學(xué)式)。
(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式:___。
(3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示)___。
(4)請寫出:
(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___。
(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個(gè)電子的電離能,In(n=2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個(gè)電子的電離能,單位為eV]。
(1)外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越______(填“大”或“小”);陽離子所帶電荷數(shù)越多,在失去電子時(shí),電離能越________(填“大”或“小”)。
(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。
(3)去掉11個(gè)電子后,該元素還有________個(gè)電子。
(4)該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是
A.曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí):c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線II中滴加溶液在10 mL~25 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線II中滴加溶液到10mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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