6．一種固態(tài)烴的分子式為C12H12，經(jīng)測定分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，由此推測該烴分子中最多含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（　�。�
A．6B．7C．10D．14

分析 對于烴CnHm，當(dāng)分子中無環(huán)時(shí)，C=C最多，根據(jù)：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=雙鍵數(shù)解題．

解答 解：對于烴CnHm，碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系公式為：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，當(dāng)分子中無C≡C和環(huán)時(shí)，C=C最多，此時(shí) $\frac{（2×12+2）-12}{2}$=雙鍵數(shù)，所以雙鍵數(shù)為7．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，難度適中，注意碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系公式為：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状祝ù姿釢舛燃s為1mol•L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　　）
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物CO；
（3）當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2C03②NaOH③Na2C03溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出的c（OH）：③＞①＞②
B．溶液的pH：②＞③＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究鈉及其化合物有重要意義．
（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一．
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準(zhǔn)確稱量NaOH固體10.0g．
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）已知鈉與水能發(fā)生反應(yīng)，方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，將該反應(yīng)改寫為離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反應(yīng)中，氧化劑是NaNO2．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA．
②某廠廢棄液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B．
A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合如圖的是（　　）
A．CH3CH2OH?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
B．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C．CO2（g）+2NH3（ g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H-5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）
A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB；
A．降低了活化能   B．增大了反應(yīng)速率   C．降低了反應(yīng)的焓變   D．增大了平衡常數(shù)
（3）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
（4）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）．
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HNO3（HCl）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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