【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

【答案】C

【解析】爐渣加入硫酸溶液的同時(shí)通入氧氣，得到的固體W為S和SiO2，灼燒得到氣體M為二氧化硫，溶液X為含有Fe3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體。A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用，故B正確；C. 溶液X中加入過(guò)量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到綠礬，故C錯(cuò)誤；D. 若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應(yīng)速率v(B)＝_____________，X＝_____。

（2）A在5min末的濃度是________________。

（3）此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為_________。

Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出它的電子式____________；

b．指出它分子內(nèi)的鍵型_________。

（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。

A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①25 ℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃時(shí)，2.0×10－3 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）25 ℃時(shí)，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0后（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），_______沉淀產(chǎn)生。（填“有”或“無(wú)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，加入0.100 molCO氣體和0.080 molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

(1)用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=________。

(2)計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=______________。若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)v(正)_______v (逆) 。

(3)用來(lái)還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H =-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H =-571.6 kJ/mol，則C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) H = __________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）與α（HA-）不一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①純堿②食鹽水③空氣④燒堿⑤液氯⑥硝酸鉀，分類全正確的是（ ）

A.堿——①④B.電解質(zhì)——③④⑤C.混合物——②③D.鹽——②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：①CH3(CH2)3CH3

②CH3CH2CH2CH2CH3

③CH3CH2CH2CH2CH2CH3

④

⑤

⑥

⑦

其中，屬于同系物的是________；屬于同分異構(gòu)體的是__________；屬于同種物質(zhì)的是________。

A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測(cè)得4 min內(nèi),O2的物質(zhì)的量由開(kāi)始的18 mol降到14 mol,再過(guò)t min,O2的物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol。求:

(1)4 min末SO3的濃度。

(2)4 min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率。

(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。

A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D.常溫時(shí),在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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