下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干后才停止加熱
B、蒸餾中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋至刻度線(xiàn)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．蒸發(fā)時(shí)，不能蒸干；
B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度；
C．分液，避免上下層液體混合；
D．濃H2SO4不能直接注入容量瓶中．
解答： 解：A．蒸發(fā)時(shí)，不能蒸干，防止固體顆粒迸濺，應(yīng)當(dāng)大量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱加熱，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；
C．分液，避免上下層液體混合，則先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；
D．濃H2SO4不能直接注入容量瓶中，應(yīng)將濃硫酸在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移倒容量瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純方法及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下面是某同學(xué)研究過(guò)氧化鈉性質(zhì)過(guò)程中的片斷．請(qǐng)你幫助他完成部分實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)全活動(dòng)記錄．
步驟Ⅰ：過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)：
 
色，
 
態(tài)．
步驟Ⅱ：類(lèi)比氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能有氫氧化鈉生成．
步驟Ⅲ：取一個(gè)小燒杯，向其中加入少量的過(guò)氧化鈉固體，然后加入適量的蒸餾水，充分振蕩后，再向其中滴加酚酞溶液．現(xiàn)象①：用手觸摸燒杯，感覺(jué)燙手，得出的結(jié)論是
 
；現(xiàn)象②：
 
，原因是有堿生成，得出的結(jié)論是：生成的堿是氫氧化鈉；現(xiàn)象③：有大量的氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象④…
步驟Ⅳ：寫(xiě)出氧化鈉和過(guò)氧化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）在上述過(guò)程中，他用到了研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲用含少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100ml amol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案．根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)量粗鹽樣品mg，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放
 
，右盤(pán)上放
 
．
（2）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)
 
，漏斗里液面應(yīng)
 
．
（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在
 
中加熱，等加熱至
 
時(shí)即停止加熱．
（4）為除去氯化鈣應(yīng)加入
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．所得濾液蒸發(fā)前應(yīng)
 
，目的是
 
．
（5）配制100mL amol/L的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)從提純后的固體中稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為
 
，配制時(shí)應(yīng)在
 
中進(jìn)行定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)（　�。�
①用天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)；⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；⑦在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中．
A、4項(xiàng)B、5項(xiàng)C、6項(xiàng)D、7項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅用下表提供的實(shí)驗(yàn)器材（夾持儀器和試劑任選），不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
選項(xiàng)           實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角從食鹽水中獲得NaCl晶體
B漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒除去氫氧化鋁膠體中的泥沙
C分液漏斗、燒杯利用四氯化碳萃取溴水中的溴
D圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的氯氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
C、取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化
D、能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”）HI濃度的變化正確的是
 
（用圖2中a-c的編號(hào)回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是
 
，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）．當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體平均分子量．
A、①和④B、②和③
C、②③④D、只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2
B、收集乙烯可用排空氣法
C、可作香蕉等水果的催熟劑
D、燃燒時(shí)火焰明亮，同時(shí)產(chǎn)生黑煙

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