Question

欲用含少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100ml amol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案．根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)量粗鹽樣品mg，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放

 

，右盤(pán)上放

 

．
（2）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)

 

，漏斗里液面應(yīng)

 

．
（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在

 

中加熱，等加熱至

 

時(shí)即停止加熱．
（4）為除去氯化鈣應(yīng)加入

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．所得濾液蒸發(fā)前應(yīng)

 

，目的是

 

．
（5）配制100mL amol/L的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)從提純后的固體中稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為

 

，配制時(shí)應(yīng)在

 

中進(jìn)行定容．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：

分析：（1）稱(chēng)量時(shí)左物右碼；
（2）過(guò)濾時(shí)“一貼”、“二低”、“三靠”；
（3）蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，當(dāng)加熱到剩有少量液體時(shí)停止加熱用余熱蒸干；
（4）加入過(guò)量碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，除去溶液中的鈣離子，并據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；所得濾液蒸發(fā)前應(yīng)用鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉；
（5）根據(jù)n=cv，m=nM計(jì)算，配制時(shí)應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行定容．

解答： 解：（1）稱(chēng)量時(shí)左物右碼，因此粗鹽放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)，故答案為：粗鹽；砝碼；
（2）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)靠在燒杯內(nèi)壁上，漏斗里液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，故答案為：靠在燒杯內(nèi)壁上；低于濾紙的邊緣；
（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在蒸發(fā)皿中加熱，等加熱至剩余較少液體時(shí)即停止加熱，故答案為：蒸發(fā)皿；剩余較少液體；
（4）粗鹽中含有氯化鈣，加入碳酸鈉溶液后，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 和氯化鈉，使鈣離子完全形成沉淀而除去，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；所得濾液中含有過(guò)量的碳酸鈉，加過(guò)量的鹽酸除去碳酸鈉，化學(xué)方程式為 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：碳酸鈉；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；鹽酸；除去過(guò)量的碳酸鈉；
（5）100 mL amol/L的NaCl溶液只溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=0.1L×amol/L×58.5g/mol=5.85ag，配制時(shí)應(yīng)在100mL容量瓶中進(jìn)行定容，
故答案為：5.85ag；100mL容量瓶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查粗鹽的提純、溶液的配制及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)的量公式計(jì)算，注重對(duì)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)分析、解決問(wèn)題能力的考查，題目難度不大．