【題目】下列說法正確的是( )

A. 加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率,說明Cu2+具有催化作用

B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H<0

C. 在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),當PCl3的體積分數(shù)不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合,溶液呈堿性

【答案】B

【解析】A、加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快,是因為鋅置換出銅,構(gòu)成鋅--稀硫酸原電池,加快反應(yīng)速率,故A錯誤;B、反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù):H-TS0,反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng),則該反應(yīng)的H0,故B正確;C、溫度不變,平衡常數(shù)不變,當起始PCl3(g)Cl2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1時,PCl3的體積分數(shù)始終不變,因此當PCl3的體積分數(shù)不變時,反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),故C錯誤;D、pH=11的某堿為強堿時,等體積混合顯中性,則pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性,說明該堿為弱堿,與氫氧化鋇為強堿不符,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強酸,又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成Zn(NH342+;卮鹣铝袉栴}:

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為___________(用名稱表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是______________。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水

(4)在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中,將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻,涂在金屬表面,在高溫下煅燒,金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)乙烷 丙烷 乙醇,沸點由高到低的順序正確的是

A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物脫H2S的原理為:

反應(yīng)1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

反應(yīng)2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是

A. 該過程最終將H2S轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3

B. H+是反應(yīng)2的反應(yīng)物,c(H+)越大反應(yīng)速率越快

C. 反應(yīng)1消耗11.2LH2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.0×1023

D. 反應(yīng)溫度過高,F(xiàn)e2+氧化速率下降,其原因可能是硫感菌失去活性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素化合物的知識在社會生產(chǎn)、生活、環(huán)境中都有很大的應(yīng)用。A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)B是一種堿性氣體,D是一種紅棕色氣體,據(jù)此回答下列問題:

C、D兩種化合物能引起的環(huán)境問題是_____________________。

A.光化學(xué)煙霧 B.能源短缺 C.酸雨 D.溫室效應(yīng)

C是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用BC還原為A和水,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________

每有10 mol A生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

③實驗室制取B的化學(xué)方程式是_________________________________。

(2)B是一種臭雞蛋氣味的氣體,A是一種淡黃色的固體單質(zhì),E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物,據(jù)此回答下列問題:

BC可以發(fā)生反應(yīng)生成A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

②金屬銅投入E的稀溶液中不發(fā)生反應(yīng),但再加入H2O2溶液后銅開始溶解,溶液逐漸變?yōu)樗{色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的圖像的說法不正確是 ( )

A. 1可表示反應(yīng)2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應(yīng)速率變化

B. 2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下,將0.5mol CO0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時CO的體積分數(shù)隨時間變化圖像。

C. 3可表示反應(yīng)2SO2 +O22SO3 ,溫度T1>T2,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

D. 4可表示反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n>p+q。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸,需要量取__mL上述濃鹽酸進行配制。

(3)配制過程中,除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要使用的儀器是(填寫名稱)__________________________。

(4)配制時,其正確的操作順序是(每個字母用一次)_____________

A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1~2cm處

(5)在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是___________

A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至與刻度線相切

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是 (  )

A. 自來水殺菌、消毒B. 盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞

C. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹D. 酸雨在空氣中放置一段時間后,pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于膠體的是(

A.四氯化碳B.蒸餾水

C.稀硫酸D.淀粉溶液

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