【題目】元素化合物的知識(shí)在社會(huì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境中都有很大的應(yīng)用。A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)B是一種堿性氣體,D是一種紅棕色氣體,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

C、D兩種化合物能引起的環(huán)境問(wèn)題是_____________________

A.光化學(xué)煙霧 B.能源短缺 C.酸雨 D.溫室效應(yīng)

C是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用BC還原為A和水,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________

每有10 mol A生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

③實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式是_________________________________。

(2)B是一種臭雞蛋氣味的氣體,A是一種淡黃色的固體單質(zhì),E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

BC可以發(fā)生反應(yīng)生成A,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

②金屬銅投入E的稀溶液中不發(fā)生反應(yīng),但再加入H2O2溶液后銅開(kāi)始溶解,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________

【答案】A、C 4NH3+6NO5N2+6H2O 24 mol 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2H2S+SO23S↓+2H2O Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì),NH3是高中階段唯一一個(gè)堿性氣體,NO2是紅棕色氣體,可知BNH3,DNO2,A為單質(zhì),則AN2,N2NH3均能生成C,可推出CNO,步驟⑤為NO2與水反應(yīng)生成HNO3的過(guò)程,則EHNO3,據(jù)此分析作答。

(2)根據(jù)提示條件,若B是一種臭雞蛋氣味的氣體,則BH2S;A是一種淡黃色的固體單質(zhì),則AS;SH2S經(jīng)過(guò)氧化得到物質(zhì)C,則CSO2,SO2繼續(xù)氧化為SO3,則DSO3,E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物,則EH2SO4,據(jù)此分析作答。

(1)若B是一種堿性氣體,D是一種紅棕色氣體,則BNH3,DNO2,A為單質(zhì),則AN2,N2NH3均能生成C,可推出CNO,步驟⑤為NO2與水反應(yīng)生成HNO3的過(guò)程,則EHNO3,

A. 含有氮氧化物等一次污染物的大氣,在陽(yáng)光(紫外線(xiàn))作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物,這種一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象叫光化學(xué)煙霧,因此NONO2兩種化合物能引起的環(huán)境問(wèn)題為光化學(xué)煙霧,故A項(xiàng)正確;

B. 能源短缺主要原因是我國(guó)已進(jìn)入大量消耗能源階段,而自身能源又貧乏,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 酸雨主要分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,硫酸型酸雨主要是二氧化硫引起的,而硝酸型酸雨則與NONO2兩種化合物有關(guān),涉及的主要反應(yīng)有NO被氧化為NO2,NO2溶于水形成硝酸引起的,故C項(xiàng)正確;

D. 溫室效應(yīng)則是由于人類(lèi)活動(dòng)而釋放的二氧化碳、甲烷、氟氯化碳、一氧化二氮、臭氧等溫室氣體不斷增加,導(dǎo)致大氣層的構(gòu)成發(fā)生了巨大的變化,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A、C;

②此反應(yīng)為歸中反應(yīng),NH3N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),NON元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),則根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平規(guī)律,可知參加反應(yīng)的NH3NO化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3,再結(jié)合原子守恒可知,其化學(xué)方程式為:4NH3+6NO5N2+6H2O,根據(jù)關(guān)系式5N212e-,可知每有10 mol A生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為24 mol,

故答案為:4NH3+6NO5N2+6H2O;24 mol;

③實(shí)驗(yàn)室采用固體氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制取氨氣,其化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,

故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(2)根據(jù)提示條件,若B是一種臭雞蛋氣味的氣體,則BH2S;A是一種淡黃色的固體單質(zhì),則AS;SH2S經(jīng)過(guò)氧化得到物質(zhì)C,則CSO2,SO2繼續(xù)氧化為SO3,則DSO3,E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物,則EH2SO4,

①此反應(yīng)為歸中反應(yīng),H2SS,化合價(jià)升高,SO2S,化合價(jià)降低,故發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2H2S+SO23S↓+2H2O,

故答案為:2H2S+SO23S↓+2H2O;

②金屬銅不活潑,不能與稀硫酸反應(yīng),H2O2具有氧化性,則加入H2O2溶液后銅被氧化為銅離子,其發(fā)生的離子方程式為:Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O,

故答案為:Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】6.下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是( )
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)、膽礬

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【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線(xiàn)路如下圖所示。

(1)寫(xiě)出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

(4)EY反應(yīng)生成M同時(shí)還生成甲醇,寫(xiě)出Y(C5H8O4)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

(5)以苯酚、乙醇、為有機(jī)原料合成,寫(xiě)出制備的合成路線(xiàn)流程圖_____________ (無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

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A

B

C

D

X

H2S

SO2

CO2

Cl2

Y

濃硫酸

NaHCO3飽和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3飽和溶液

A. AB. BC. CD. D

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A. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行, 則該反應(yīng)的ΔH>0

B. 向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加, 不斷減小

C. 常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

D. 探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高

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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率,說(shuō)明Cu2+具有催化作用

B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0

C. 在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),當(dāng)PCl3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合,溶液呈堿性

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2NO(g)N2O2(g)() H1<0平衡常數(shù)K1

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() H2<0平衡常數(shù)K2

下列說(shuō)法正確的是(

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-(H1+H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2

C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

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