Question

12．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	c（HA）/mol•L-1）	c（NaOH）/mol•L-1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列對混合后溶液的有關(guān)說法重，不正確的是（　　）

• A． 甲中：若a=7，則HA是強酸
• B． 乙中：若b≠0.2，則c（A^-）=C（Na⁺）
• C． 丙中：若HA是弱酸，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
• D． 丁中：若 c=9，則c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L

Answer 1

分析 A．甲中二者恰好反應(yīng)生成NaA，若a=7，說明反應(yīng)后溶液呈中性，則NaA為強堿強酸鹽；
B．常溫下溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．丙中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，反應(yīng)后溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，則c（A^-）＞c（HA）；
D．丁中二者恰好反應(yīng)生成NaA，結(jié)合質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，甲中若a=7，說明二者反應(yīng)生成的NaA為強堿強酸鹽，則HA是強酸，故A正確；
B．乙中反應(yīng)后溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（A^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．丙中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，反應(yīng)后溶液的pH＜7，呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，則c（A^-）＞c（HA），所以$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$＞1，故C錯誤；
D．丁中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，c=9時c（H⁺）=10^-9mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-9mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物質(zhì)的量及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生水的分析能力及靈活應(yīng)用能力．