Question

17．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266KJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（ s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• B． CO的燃燒熱為283 kJ
• C．
  如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×l0²³

Answer 1

分析 A．二氧化碳固體具有能量較低，過氧化鈉與固體二氧化碳反應(yīng)放出能量較小，結(jié)合反應(yīng)熱為負值分析；
B．依據(jù)燃燒熱的概念分析計算判斷；
C．圖象中的焓變是2molCO完全燃燒反應(yīng)的焓變；
D．已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol、②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律②×2+①到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，然后根據(jù)放出熱量計算出消耗CO的物質(zhì)的量，最后可計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．反應(yīng)2Na₂O₂（s）+2CO₂（ s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）中，固態(tài)二氧化碳具有能量較低，則該反應(yīng)放出熱量減小，即△H＞-452 kJ/mol，故A正確；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故B錯誤；
C．圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故C錯誤；
D．已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol、②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，即：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol，則CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時消耗1molCO，轉(zhuǎn)移了2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×l0²³，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確化學反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．