A. | 若廢水中c(Cl-)<2[c(Fe2+)+c(Cu2+)],則不可能存在Fe3+ | |
B. | 向廢水中加適量鹽酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明廢水中含有Fe3+ | |
C. | 取一定量的廢水樣品,經(jīng)測定其中有n(Cu2+)=0.01mol,n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.01mol,則該水樣中0mol≤n(Cl-)≤0.05mol | |
D. | 取10 mL廢水,通入標(biāo)況下Cl2 22.4mL恰好完全反應(yīng),然后調(diào)節(jié)pH,使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重得0.16g,則廢水中c(Fe3+)=0.01 mol•L-1 |
分析 A.若廢水中c(Cl-)<2[c(Fe2+)+c(Cu2+)],NO3-濃度較大時,陰離子電荷總數(shù)多;
B.加適量鹽酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅,可能亞鐵離子被NO3-氧化;
C.由電荷守恒可知,若只有鐵離子、銅離子、氯離子,則n(Cl-)=0.01×2+0.01×3=0.05mol;
D.0.16g為氧化鐵,n(Fe)=$\frac{0.16g}{160g/mol}$×2=0.02mol,由電子守恒可計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量,結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算.
解答 解:A.若廢水中c(Cl-)<2[c(Fe2+)+c(Cu2+)],NO3-濃度較大時,陰離子電荷總數(shù)多,則由電荷守恒可知,溶液中可能存在Fe3+,故A錯誤;
B.加適量鹽酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅,可能亞鐵離子被NO3-氧化,不能確定是否含F(xiàn)e3+,故B錯誤;
C.由電荷守恒可知,若只有鐵離子、銅離子、氯離子,則n(Cl-)=0.01×2+0.01×3=0.05mol,溶液中可能不含氯離子,則該一定量的廢水中0 mol≤n(Cl-)≤0.05mol,故C正確;
D.0.16g為氧化鐵,n(Fe)=$\frac{0.16g}{160g/mol}$×2=0.01mol×2=0.02mol,由電子守恒可知,n(Fe2+)=$\frac{0.0224}{22.4}$×2×(1-0)mol=0.002mol,n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.01mol,c(Fe3+)=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.008mol}{0.01L}$=0.8mol/L,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算及離子推斷,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查,注意把握電子、電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- | |
B. | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba+、NO32-、Cl- | |
C. | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- | |
D. | c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K:1s22s22p63s23p64s1 | B. | Fˉ:1s22s22p6 | ||
C. | Fe:1s22s22p63s23p63d54s3 | D. | Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②④ | C. | ②③ | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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