7.某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種.下列結(jié)論正確的是( 。
A.若廢水中c(Cl-)<2[c(Fe2+)+c(Cu2+)],則不可能存在Fe3+
B.向廢水中加適量鹽酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明廢水中含有Fe3+
C.取一定量的廢水樣品,經(jīng)測定其中有n(Cu2+)=0.01mol,n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.01mol,則該水樣中0mol≤n(Cl-)≤0.05mol
D.取10 mL廢水,通入標(biāo)況下Cl2 22.4mL恰好完全反應(yīng),然后調(diào)節(jié)pH,使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重得0.16g,則廢水中c(Fe3+)=0.01 mol•L-1

分析 A.若廢水中c(Cl-)<2[c(Fe2+)+c(Cu2+)],NO3-濃度較大時,陰離子電荷總數(shù)多;
B.加適量鹽酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅,可能亞鐵離子被NO3-氧化;
C.由電荷守恒可知,若只有鐵離子、銅離子、氯離子,則n(Cl-)=0.01×2+0.01×3=0.05mol;
D.0.16g為氧化鐵,n(Fe)=$\frac{0.16g}{160g/mol}$×2=0.02mol,由電子守恒可計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量,結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算.

解答 解:A.若廢水中c(Cl-)<2[c(Fe2+)+c(Cu2+)],NO3-濃度較大時,陰離子電荷總數(shù)多,則由電荷守恒可知,溶液中可能存在Fe3+,故A錯誤;
B.加適量鹽酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅,可能亞鐵離子被NO3-氧化,不能確定是否含F(xiàn)e3+,故B錯誤;
C.由電荷守恒可知,若只有鐵離子、銅離子、氯離子,則n(Cl-)=0.01×2+0.01×3=0.05mol,溶液中可能不含氯離子,則該一定量的廢水中0 mol≤n(Cl-)≤0.05mol,故C正確;
D.0.16g為氧化鐵,n(Fe)=$\frac{0.16g}{160g/mol}$×2=0.01mol×2=0.02mol,由電子守恒可知,n(Fe2+)=$\frac{0.0224}{22.4}$×2×(1-0)mol=0.002mol,n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.01mol,c(Fe3+)=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.008mol}{0.01L}$=0.8mol/L,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算及離子推斷,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查,注意把握電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba+、NO32-、Cl-
C.0.1mol•L-1的FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加濃度為2mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)
請回答下列有關(guān)問題:
(1)合金中Al的質(zhì)量為1.08g.
(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=3.2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中所需試劑的名稱填入橫線上:
(1)做碘升華實(shí)驗(yàn)后的試管要用酒精洗滌;
(2)用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁上留下的黑色物質(zhì)用濃鹽酸洗滌;
(3)除去溴化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,可用氫溴酸或溴化鈣溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.茚是一種芳香烴,存在于煤焦油等物質(zhì)中,其結(jié)構(gòu)為,易發(fā)生加成、加聚等反應(yīng).茚有一種同分異構(gòu)體A,A分子中的碳原子不完全在同一平面上,且A分子中含有一個苯環(huán),A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①一個碳原子上同時連兩個羥基不穩(wěn)定,會失水形成羰基;
②B、C、D、E、F的分子結(jié)構(gòu)中均有一個苯環(huán).
根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知條件,試回答:
(1)茚的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)A是,B是(均填結(jié)構(gòu)簡式).
(3)寫出F經(jīng)過加聚生成高聚物的化學(xué)方程式:
(4)茚與硫醇(R-SH)反應(yīng)生成的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(5)請寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:、
①含有苯環(huán)的一取代結(jié)構(gòu);②能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是( 。
A.K:1s22s22p63s23p64s1B.Fˉ:1s22s22p6
C.Fe:1s22s22p63s23p63d54s3D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.用銅片、銀片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U型管)構(gòu)成一個雙液原電池.以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( 。
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍能繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同.
A.①④B.②④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.寫出甲苯→TNT的化學(xué)方程式:+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.有可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?xC(g)+D(g),某溫度時,在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B,并保持溫度不變.A、B、C、D物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示:
(1)根據(jù)圖中所示,x=2;該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的5-6min;
(2)0~5min的平均反應(yīng)速率v(A)=0.04mol/(L•min)(用小數(shù)表示).
(3)6min時改變影響平衡的一個條件,A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示,則平衡向左移動(填“向左”、“向右”或“不”),可能的原因是c(選填序號).
a、增大A的物質(zhì)的量                             b、加入催化劑
c、增加C的物質(zhì)的量                            d、減小容器體積
(4)若反應(yīng)一開始就加入了合適的催化劑,在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線.

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