Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、
  如圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量的變化
• B、
  表示將0.01mol?L^-1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
• C、
  為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
• D、
  圖中曲線表示將pH相同的NH₄Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類水解的應(yīng)用,中和滴定

專題：圖示題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱酸，不能完全電離；
B．將0.01mol?L^-1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中，則溶液pH應(yīng)逐漸增大；
C．從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，應(yīng)改變溫度；
D．氯化銨水解呈酸性，加水稀釋，促進(jìn)水解．

解答： 解：A．醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，以此在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，鹽酸與鎂反應(yīng)的速率快，故A錯(cuò)誤；
B．乙應(yīng)該表示的是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中的滴定曲線，故B錯(cuò)誤；
C．丙為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，因此不能采用在水中加入適量氫氧化鈉固體的方法實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，因此在pH相同的條件下，分別稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH變化大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、電離平衡、鹽類水解以及酸堿中和反應(yīng)曲線等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．