Question

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵．下列說法不正確的是（　�。�

• A、沸點(diǎn)：W₂R＞W(wǎng)₂Q
• B、P與R形成化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定為1：2
• C、原子半徑：W＜R＜Q＜P
• D、Q元素形成的酸一定是強(qiáng)酸

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W的一種核素沒有中子應(yīng)為H元素，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則R應(yīng)為O元素，Q為S元素，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則P為Na元素，與O可形成Na₂O₂，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：W的一種核素沒有中子應(yīng)為H元素，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則R應(yīng)為O元素，Q為S元素，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則P為Na元素，與O可形成Na₂O₂，
A．O非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A正確；
B．P與R形成化合物為Na₂O₂或Na₂O，陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定為1：2，故B正確；
C．H元素原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則W（H）＜R（O）＜Q（S）＜P（Na），故C正確；
D．S對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，但亞硫酸為中強(qiáng)酸，氫硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為高考常見題型，難度不大，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，要注意把握對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)．