Question

10．下列解釋正確的是（　　）

• A． H₂O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗�分子之間存在氫鍵
• B． 由于F非金屬性最強(qiáng)，HF的氫鍵鍵能最大，所以HF的熔、沸點(diǎn)最高
• C． 鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大
• D． 氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系

Answer 1

分析 A．水穩(wěn)定是因?yàn)橛谒�分子中的氫氧共價(jià)鍵穩(wěn)定；
B．HF分子間存在氫鍵；
C．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；
D．氨氣與水分子之間能形成氫鍵．

解答 解；A．水穩(wěn)定是因?yàn)橛谒�分子中的氫氧共價(jià)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵影響水的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．HF分子間存在氫鍵，HF的熔、沸點(diǎn)最高，熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；
D．氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵、共價(jià)鍵，題目難度不大，注意把握氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意氫鍵屬于分子間作用力．