7．A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為N2；B為NH3；C為NO；
D為NO2；由B→C變化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O．

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)常見(jiàn)N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化，A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3．

解答 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)常見(jiàn)N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化，A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3．由B→C變化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O，
故答案為：N2；NH3；NO；NO2；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及氮元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，難度不大，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列解釋正確的是（　�。�
A．H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
B．由于F非金屬性最強(qiáng)，HF的氫鍵鍵能最大，所以HF的熔、沸點(diǎn)最高
C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大
D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車(chē)尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如圖1（高鈰中Ce顯+4價(jià)）：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸過(guò)程中，為了加快酸浸速率．可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（寫(xiě)一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原．
（3）為了使硫酸鈰溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認(rèn)為離子沉淀完全）
（4）氧化過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）檢驗(yàn)制備的CeO2是否為納米級(jí)的方法是將產(chǎn)品分散至水中，用一束強(qiáng)光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的CeO2為納米級(jí)．
（6）高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖2所示．圖象中，溫度高于T0時(shí)，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（7）測(cè)定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．
①產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．
②下列情況會(huì)使所測(cè)產(chǎn)品純度偏低的是D（填字母）．
A．末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前俯視計(jì)數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視計(jì)數(shù)
C．錐形瓶惡殘留有蒸餾水
D．用FeCl3溶液替代標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH?）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．工業(yè)上電解熔融的ZW制備Z單質(zhì)
B．元素Y與Z形成的化合物中只能有一種化學(xué)鍵
C．離子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Y＞Z
D．在一定條件下X的氫化物能與Y單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別   D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                         B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號(hào)）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（4）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．
若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（　　）
A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+ 比B- 少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+ 與D2- 離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2 密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類(lèi)型應(yīng)屬于體心立方 （填寫(xiě)“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B-的價(jià)電子排布圖為，在CB3 分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3 雜化．
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形
（4）B元素的電負(fù)性＞ D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為 a cm．試計(jì)算R晶體的密度為$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用 N A 表示）

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