化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)3O2═2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)
B、人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C、大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨
D、加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),常見的生活環(huán)境的污染及治理,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：氧化還原反應(yīng)專題,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A.3O2═2O3中沒有化合價(jià)變化；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
C．酸雨與二氧化硫有關(guān)，酸雨的pH＜5.6；
D．高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．
解答： 解：A.3O2═2O3中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，而人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．酸雨與二氧化硫有關(guān)，酸雨的pH＜5.6，正常雨水中溶解二氧化碳，正常雨水的pH=5.6，故C錯(cuò)誤；
D．高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死流感病毒，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、材料、酸雨及蛋白質(zhì)的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)和化學(xué)與生活的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中不正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2
B、CH4分子的球棍模型
C、Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖
D、乙醇的分子式 C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中不能通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　　）
A、澄清石灰水
B、KMnO4酸性溶液
C、氯水
D、品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物
B、在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C、HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF
D、由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
B、NH3是一種堿，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
C、少量的CO2通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液，在所得的溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是． （　�。�
A、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L
C、c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.008 mol/L
D、c（H+）=0.002 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、羥基的電子式：
D、氮分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ．通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制的Cu（OH）2：
c．電解法：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2；該法的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）═2H2g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．測(cè)得不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
 
；該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由常見短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中B、X為單質(zhì)，D在常溫下為無色液體，A、B中含同一種元素（某些產(chǎn)物可能略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若氣體E是大氣污染物，可形成酸雨，F(xiàn)為一元強(qiáng)酸．
①寫出A的電子式：
 
；穩(wěn)定性：A
 
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
③在反應(yīng)③中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
 
．
④有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，將氣體E通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色．由此得出的結(jié)論是：
 
．
⑤在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1
 
V2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
（2）若氣體E不是大氣污染物，F(xiàn)為二元弱酸．
①寫出E的結(jié)構(gòu)式：
 
．
②在一定溫度下，將少量氣體E通入足量氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9mol2?L-2．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，則其KSP
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；此時(shí)F的陰離子在溶液中的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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