Question

由常見短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中B、X為單質(zhì)，D在常溫下為無色液體，A、B中含同一種元素（某些產(chǎn)物可能略去）．

請回答下列問題：
（1）若氣體E是大氣污染物，可形成酸雨，F(xiàn)為一元強酸．
①寫出A的電子式：

 

；穩(wěn)定性：A

 

D（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

 

．
③在反應(yīng)③中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：

 

．
④有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體E”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，將氣體E通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變?yōu)榧t棕色．由此得出的結(jié)論是：

 

．
⑤在常溫下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V₁

 

V₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
（2）若氣體E不是大氣污染物，F(xiàn)為二元弱酸．
①寫出E的結(jié)構(gòu)式：

 

．
②在一定溫度下，將少量氣體E通入足量氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的K_SP=8.1×10^-9mol²?L^-2．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液中，則其K_SP

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；此時F的陰離子在溶液中的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）B、X為單質(zhì)，B能與X連續(xù)反應(yīng)得到E，E氣體是大氣污染物，與水反應(yīng)得到F是一元強酸，則F為HNO₃，可推知，B為N₂，C為NO，D為NO₂，；A與氧氣反應(yīng)得到D與NO，常溫下D為無色液體，且A、B含同一種元素，故A為NH₃、D為H₂O；
（2）B、X為單質(zhì)，B能與X連續(xù)反應(yīng)得到E，若E氣體不是大氣污染物，與水反應(yīng)得到F是二元弱酸，則F為碳酸，B為碳、X為氧氣、C為CO、E為二氧化碳、A為烴．

解答： 解：（1）B、X為單質(zhì)，B能與X連續(xù)反應(yīng)得到E，E氣體是大氣污染物，與水反應(yīng)得到F是一元強酸，則F為HNO₃，可推知，B為N₂，C為NO，D為NO₂，A與氧氣反應(yīng)得到D與NO，常溫下D為無色液體，且A、B含同一種元素，故A為NH₃、D為H₂O，則：
①A為NH₃，電子式為；非金屬性O(shè)＞N，故穩(wěn)定性：NH₃＜H₂O，
故答案為：；＜；
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
③反應(yīng)③為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氧化劑與還原劑都是NO₂，其氧化劑作用生成NO，其還原劑作用生成硝酸，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
④NO₂氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變?yōu)榧t棕色，可說明NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂，
故答案為：NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂；
⑤a+b=14，說明氨水中c（OH^-）與鹽酸c（H⁺）相等，因一水合氨為弱電解質(zhì)，如二者體積相等，氨水過量，溶液呈堿性，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則鹽酸體積較大，故則V₁＜V₂，故答案為：＜；
（2）B、X為單質(zhì)，B能與X連續(xù)反應(yīng)得到E，若E氣體不是大氣污染物，與水反應(yīng)得到F是二元弱酸，則F為碳酸，B為碳、X為氧氣、C為CO、E為二氧化碳、A為烴，則：
①E為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
②K_SP 只受溫度的影響，溫度不變，則K_SP 不變，由K_SP =c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=8.1×10^-9可知，該沉淀放入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液中，c（Ba²⁺）=0.1mol?L^-1，則c（CO₃^2-）=8.1×10^-8mol?L^-1，故答案為：不變； 8.1×10^-8．

點評：本題比較綜合，涉及無機物推斷、常用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)、溶液pH的有關(guān)計算、溶度積計算等，能正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度較大．