有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子； B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A單質(zhì)的電子式
 
； BC2的電子式
 
．
（2）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式
 
．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素； B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其L層電子數(shù)為8-2=6，則C為氧元素；D是海水中含量第一位的金屬元素，則D為Na；E原子序數(shù)大于Na，最外層電子比次外層電子少一個(gè)，由于最外層電子數(shù)不能超過8，故E次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)=8-1=7，則E為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素； B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其L層電子數(shù)為8-2=6，則C為氧元素；D是海水中含量第一位的金屬元素，則D為Na；E原子序數(shù)大于Na，最外層電子比次外層電子少一個(gè)，由于最外層電子數(shù)不能超過8，故E次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)=8-1=7，則E為Cl，
（1）氫氣分子中H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為； CO2分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：；；
（2）Na+離子核外有2個(gè)電子層，過程電子數(shù)為2、8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Na、Cl結(jié)合形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子過程，其電子式為，故答案為：；；
（3）C、O、Na三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為Na2CO3，故答案為：Na2CO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，注意掌握電子式的書寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸的混合溶液中，其pH=1，c（Al3+）=0.3mol?L-1，c（SO42-）=0.6mol?L-1，則c（K+）為（　�。�
A、0.15mol?L-1
B、0.2mol?L-1
C、0.3mol?L-1
D、0.4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，在導(dǎo)線中間接入靈敏電流計(jì)，靈敏電流計(jì)上觀察到的現(xiàn)象是
 
．該原電池中電子流動(dòng)的方向是
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，其中
 
元素被氧化，
 
極上發(fā)生還原反應(yīng)．在上述化學(xué)方程式上方用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣．
（1）若需要500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣，至少需稱取氯化銨的質(zhì)量是多少？（用托盤天平稱量）
（2）若將5000mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣溶于水配成100mL溶液，則氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度是多少？（不考慮NH3與水的反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過
 
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
 
（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
 
．反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
 
（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
 
（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色→
 
→
 
→黃綠色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和氧氰（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽．
（1）寫出硫氰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）向100mL含有SCN-、Br-、I-的溶液中不斷加入（CN）2，加入（CN）2的物質(zhì)的量與溶液中各離子濃度的關(guān)系如下表（其中a不為0）：
n[（CN）2]/mol 0.1 0.2 0.3
c（SCN-）/mol?L-1 2 a 0
c（Br-）/mol?L-1 1 1 1
c（I-）/mol?L-1 1 0 0
則（CN）2、（SCN）2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
；表格中a=
 
；原溶液中n（SCN-）：n（Br-）：n（I-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
 
．
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為
 
、
 

（3）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物11g完全燃燒，生成9gH2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
（1）求該有機(jī)物的最簡式：
 

（2）若0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為44g，則該有機(jī)物的分子式：
 
．
（3）若此有機(jī)物無酸性，1mol此有機(jī)物能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有機(jī)物中的每個(gè)碳原子上只連接一個(gè)官能團(tuán)．則它可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出兩種）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 常溫下，A是黃綠色氣體，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A
 
； B
 
；C
 
； D
 
．
（2）寫出A→B，D→A的離子方程式
A→B
 
；
D→A
 
．

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