Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個電子后就成為一個質子； B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結構；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A單質的電子式

 

； BC₂的電子式

 

．
（2）D離子的結構示意圖

 

，D、E結合形成的化合物的電子式

 

．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A失去一個電子后就成為一個質子，則A為氫元素； B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結構，其L層電子數(shù)為8-2=6，則C為氧元素；D是海水中含量第一位的金屬元素，則D為Na；E原子序數(shù)大于Na，最外層電子比次外層電子少一個，由于最外層電子數(shù)不能超過8，故E次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)=8-1=7，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A失去一個電子后就成為一個質子，則A為氫元素； B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結構，其L層電子數(shù)為8-2=6，則C為氧元素；D是海水中含量第一位的金屬元素，則D為Na；E原子序數(shù)大于Na，最外層電子比次外層電子少一個，由于最外層電子數(shù)不能超過8，故E次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)=8-1=7，則E為Cl，
（1）氫氣分子中H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為； CO₂分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；；
（2）Na⁺離子核外有2個電子層，過程電子數(shù)為2、8，離子的結構示意圖為，Na、Cl結合形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子過程，其電子式為，故答案為：；；
（3）C、O、Na三種元素可形成一種化合物，其化學式為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，側重對化學用語的考查，注意掌握電子式的書寫．