把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，在導(dǎo)線中間接入靈敏電流計(jì)，靈敏電流計(jì)上觀察到的現(xiàn)象是
 
．該原電池中電子流動(dòng)的方向是
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，其中
 
元素被氧化，
 
極上發(fā)生還原反應(yīng)．在上述化學(xué)方程式上方用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，鋅片與硫酸反應(yīng)生成氫氣；用導(dǎo)線相連后形成原電池，銅做正極鋅做負(fù)極，電子從鋅片流出流向銅片，氫離子在銅片放電析出氫氣．總反應(yīng)的方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，鋅做還原劑被氧化，氫離子做氧化劑被還原．
解答： 解：銅片和鋅片不相連時(shí)，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象在鋅片上有氣泡冒出；二者用導(dǎo)線相連時(shí)，形成原電池，銅做正極鋅做負(fù)極，電子從鋅片流出流向銅片，氫離子在銅片發(fā)生還原反應(yīng)析出氫氣，所以看到的現(xiàn)象為電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡冒出．總反應(yīng)的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅做還原劑被氧化，氫離子做氧化劑被還原，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：鋅片上有氣泡冒出；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；從鋅片流出沿著導(dǎo)線流向銅片；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn；正；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的工作原理，解題時(shí)注意準(zhǔn)確的判斷出原電池的正負(fù)極，各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
C、鐵和硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol?L-1 CH3COOH；②0.01mol?L-1 HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B、將②③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D、將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液無(wú)色的是（　　）
A、K+、Al3+、MnO4-、OH-
B、Na+、Al3+Ba2+、Cl-
C、HCO3-、H+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤和石油燃燒時(shí)除產(chǎn)生二氧化碳外，還產(chǎn)生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空氣中是形成酸雨的主要物質(zhì)．酸雨形成時(shí)，主要發(fā)生下列反應(yīng)：①N2+O2 
 放電 
.
 
2NO ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+2H2O=2HNO3+NO ④2SO2+O2
粉塵催化劑
2SO3⑤SO3+H2O=H2SO4 ⑥SO2+H2O?H2SO3 ⑦H2SO3+O2=H2SO4
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、①②③④⑤B、①③⑥⑦
C、④⑤⑥⑦D、①②③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出．已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)呈黃色．反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是
 
，物質(zhì)B的電子式為
 
．
（2）上述反應(yīng)①～⑥中，屬于化合反應(yīng)的是
 
，反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至過(guò)量的過(guò)程中，所觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示A～D及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)．
（1）寫出C的化學(xué)式：
 
．
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式：①B→NaOH：
 
，
②A→D：
 
，
（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子； B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A單質(zhì)的電子式
 
； BC2的電子式
 
．
（2）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式
 
．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱是
 
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素在周期表中的位置是
 
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
 
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
 
（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
 
；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
 
（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是
 
．

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