配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將所需量的NaCl溶于100mL水中
B、將所需量的NaCl溶于少量水中，再加水定容到100mL
C、將所需量的NaCl直接放入容量瓶中，加水定容到100mL
D、定容時(shí)俯視讀刻度
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，算出所需的氯化鈉的物質(zhì)的量，然后將所需要量的氯化鈉，溶于水配成100ml溶液即可，注意100ml是指溶液的體積．
解答： 解：A．NaCl溶于100mL水中，溶液的體積大于100ml，所配溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)濃度公式C=
n
V
，將所需量的NaCl溶于少量水中，再加水定容到100mL，所得溶液的體積為100ml，所得溶液的濃度為1.00mol/L，故B正確；
C．容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中稀釋或者溶解物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，如果俯視，則會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水偏多，最終溶液的體積偏大，根據(jù)C=
n
V
知最終配的溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意對(duì)濃度公式中體積的理解，結(jié)合濃度公式進(jìn)行誤差分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出．本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示．

根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為
 
（填寫(xiě)圖中編號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次為
 
．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤(pán)天平、燒杯外，還須用到的儀器有
 
（填儀器名稱），定容時(shí)操作如圖2，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求書(shū)寫(xiě)方程式
①NH3?H2O在水中的電離方程式：
 
；
②Na2HPO4溶于水的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向
正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是
 

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

（5）下列方法中可以證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
?
①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)生成 n mol NO；
②溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化?③百分組成ω（NO）=ω（N2）；
④反應(yīng)速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2時(shí)；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按如圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）用化學(xué)式來(lái)表示下列物質(zhì)：B：
 
；  D：
 
； E：
 
；
（2）寫(xiě)出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→C：
 
；氧化劑是
 
；
C→E：
 
；氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）固體F中有雜質(zhì)E，請(qǐng)寫(xiě)出所加的試劑和操作是
 
，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液在水溶液中能大量共存，且為無(wú)色透明的是（　�。�
A、K+、SO42-、MnO4-、Cl-
B、Na+、NO3-、Ba2+、Cl-
C、Cu2+、NO3-、Ba2+、OH-
D、K+、SO42-、Fe3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氫氧化銅和稀鹽酸溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C、鋅粒溶于醋酸溶液：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D、往鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入適量NaCl溶液
B、加入適量NaOH溶液
C、加入數(shù)滴CuCl2溶液
D、加入適量NaNO3溶液

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