100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入適量NaCl溶液
B、加入適量NaOH溶液
C、加入數(shù)滴CuCl2溶液
D、加入適量NaNO3溶液
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：Zn過量，生成氫氣由鹽酸定，為了減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變鹽酸的物質的量，以此來解答．
解答： 解：A．加入適量NaCl溶液，溶液體積增大，反應速率減小，由于鹽酸物質的量不變，則生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加入適量NaOH溶液，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減小，故B錯誤；
C．加入數(shù)滴CuCl2溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C錯誤；
D．加入適量NaNO3溶液，不能生成氫氣，生成氣體為NO，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考�？伎键c，注意Zn過量，生成氫氣由鹽酸定，把握濃度、溫度、原電池對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，下列說法正確的是（　　）
A、將所需量的NaCl溶于100mL水中
B、將所需量的NaCl溶于少量水中，再加水定容到100mL
C、將所需量的NaCl直接放入容量瓶中，加水定容到100mL
D、定容時俯視讀刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1molNa+含有質子數(shù)為10NA
B、標況下，2.24升CCl4物質的量為0.1mol
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D、5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應時，失去0.3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

符合H++OH-=H2O這一離子方程式的是（　　）
A、氫氧化鐵和硫酸
B、碳酸鈉溶液與鹽酸
C、氫氧化銅與硝酸
D、氫氧化鈉和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol?（L?s）-1
②υ（B）=0.6mol?（L?s）-1
③υ（C）=0.3mol?（L?s）-1                
④υ（D）=0.4mol?（L?s）-1
該反應進行最快的是（　�。�
A、①B、②C、③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D、2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中，Na+為0.2mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO42-為（　�。�
A、0.5 mol
B、0.15 mol
C、0.25 mol
D、0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C、配制1mol?L-1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D、可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學式為C4H10O的醇有4種異構體，若在該分子中增加1個羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結構有（　�。�
A、2種B、4種C、6種D、5種

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