Question

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

• A、加入適量NaCl溶液
• B、加入適量NaOH溶液
• C、加入數(shù)滴CuCl₂溶液
• D、加入適量NaNO₃溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：Zn過量，生成氫氣由鹽酸定，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變鹽酸的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答： 解：A．加入適量NaCl溶液，溶液體積增大，反應(yīng)速率減小，由于鹽酸物質(zhì)的量不變，則生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加入適量NaOH溶液，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入數(shù)滴CuCl₂溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入適量NaNO₃溶液，不能生成氫氣，生成氣體為NO，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考�？伎键c(diǎn)，注意Zn過量，生成氫氣由鹽酸定，把握濃度、溫度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．