下列變化可通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、S→S03
B、Al203→Al（ OH）3
C、Si02→H2SiO3
D、Na2CO3→NaOH
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,硅和二氧化硅,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)在組成上的差異以及反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)選擇合適的反應(yīng)，若能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的一步轉(zhuǎn)化的即為該題的答案．
解答： 解：A．硫和氧氣化合生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．Al203不溶于水，可以先和酸反應(yīng)生成可溶性鋁鹽，再和堿反應(yīng)生成Al（ OH）3，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅和水不反應(yīng)，所以由二氧化硅生成硅酸不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，一般是先用二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)制取硅酸鈉，再用硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)制取硅酸，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，碳酸鈉和氫氧化鋇溶液混合可一步反應(yīng)生成氫氧化鈉，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，熟悉各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：
 
；
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：
 
．
（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物為
 
．
（3）石蠟油（主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實(shí)驗(yàn)按照如圖進(jìn)行：
①碎瓷片的作用是
 
．
A．作反應(yīng)物　  B．積蓄熱量　  C．有催化功能　  D．防止暴沸
②將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
B、1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
C、1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NA
D、將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H20═2H++Cl-+ClO-
B、將鋁粉投入氧氧化鈉離溶液中：2Al+20H-═2AlO2-+H2↑
C、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20═2Na++20H-+H2↑
D、氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)Al3++4NH3?H2O═Al02-+4NH4++2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、硫酸溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
D、在氫氧化鉀的稀溶液中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥
B、含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
D、天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)乙炔分子完全燃燒需要的O2的體積約為11.2L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA
C、15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NA
D、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)，目前我國(guó)大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
NaOH+Cl2↑+H2↑，
（1）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣89.6L，理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的食鹽水多少kg？
 

（2）若用（1）中所得氯氣來(lái)制備密度為1.05g/cm3的鹽酸2.8kg，求所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？（答案保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H=-akJ?mol-1（a＞0）
（1）如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為
 
．上述反應(yīng)在
 
（高溫、低溫、任意溫度時(shí)）能自發(fā)進(jìn)行．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是
 
．
（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O2）=
 
；
②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
 
（從所給選項(xiàng)中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物 C．減小壓強(qiáng) D．使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)
 
（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)產(chǎn)生CO2，則尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+2H2O（g），△H=-57kJ?mol-1，
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ?mol-1，則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為
 
．

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