NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個乙炔分子完全燃燒需要的O2的體積約為11.2L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用電子對數(shù)目為0.5NA
C、15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NA
D、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．0.1NA個乙炔分子含有0.1mol乙炔，0.1mol乙炔完全燃燒消耗0.25mol氧氣；
B．乙烯中含有2對碳碳共用電子對，標(biāo)況下11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol；
C．15g乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，乙烷分子中含有6個碳?xì)滏I；
D．氦氣為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有2mol電子．
解答： 解：A．0.1NA個乙炔分子的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒消耗了0.25mol氧氣，標(biāo)況下0.25mol氧氣的體積約為5.6L，故A錯誤；
B．標(biāo)況下11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烯分子中含有1mol碳碳共用電子對，含有的碳碳共用電子對數(shù)目為NA，故B錯誤；
C．15g乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳?xì)滏I，含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NA，故C正確；
D．1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有2mol電子，含有的核外電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是
 

A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生
C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
E  NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式） 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時，電子轉(zhuǎn)移為
 
mol．
（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列實驗方案進(jìn)行探究，填寫下列空白：
實驗方案：鋁鎂合金 
測定剩余固體質(zhì)量．
①實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實驗步驟：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)．計算所用NaOH溶液的體積V≥
 
．
過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“不變”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積（標(biāo)況）約為2.24L
D、標(biāo)況下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A、S→S03
B、Al203→Al（ OH）3
C、Si02→H2SiO3
D、Na2CO3→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高溫度，c（Z）增大
C、常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核反應(yīng)堆通常使用235U和239Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、239Pu比235U原子核內(nèi)多4個中子
B、核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C、石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D、合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
（1）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（2）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置
 
，該元素常見氧化物有
 
和
 
（寫出化學(xué)式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：
 
．
（3）12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為
 
，其物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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