設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
B、1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
C、1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NA
D、將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，據(jù)此計算出二氧化硅及氧原子的物質(zhì)的量；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，含有質(zhì)子和電子的物質(zhì)的量都是0.9mol；
C．醋酸根離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子數(shù)目減少；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計算氯氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．含有4mol硅氧鍵，需要1mol二氧化硅，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B．1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.09mol重水中含有的質(zhì)子和中子的物質(zhì)的量都是0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，故B錯誤；
C．1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有溶質(zhì)醋酸鈉1mol，由于醋酸根離子部分水解，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有CH3COO-的數(shù)目小于NA，故C錯誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意題中沒有告訴在標(biāo)況下．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用過氧化氫和硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
在硫酸溶液中銅與過氧化氫反應(yīng)生成銅離子和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%過氧化氫溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
（4）在提純后的硫酸銅溶液中加入一定量的亞硫酸鈉和氯化鈉溶液，加熱，生成CuCl（CuCl難溶于水）的離子方程式是
 
．
（5）已知常溫下氫氧化銅的溶度積常數(shù)Ksp=6×10-20，將50mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液與50mL 0.04mol?L-1氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是
 

A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生
C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
E  NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式） 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時，電子轉(zhuǎn)移為
 
mol．
（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列實驗方案進行探究，填寫下列空白：
實驗方案：鋁鎂合金 
測定剩余固體質(zhì)量．
①實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實驗步驟：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)．計算所用NaOH溶液的體積V≥
 
．
過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“不變”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用排飽和食鹽水法收集氯氣，瓶內(nèi)裝飽和食鹽水，氯氣從①口進，②口出
B、

該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下
C、
除去苯中的己烷
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
B、
吸收氨氣并防止倒吸
C、
制取少量乙烯氣體
D、
驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+
D、向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積（標(biāo)況）約為2.24L
D、標(biāo)況下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
A、S→S03
B、Al203→Al（ OH）3
C、Si02→H2SiO3
D、Na2CO3→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
（1）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（2）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，n（H2）=
 
．

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