【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學(xué)式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使維生素C完全氧化，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是多少mol？（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）。

【答案】(aV1- 0.5bV2) ×10-3

【解析】

根據(jù)2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，剩余碘的物質(zhì)的量=n(Na2S2O3)=×V2×10-3L×bmol·L-1=0.5bV2×10-3mol，則氧化維生素C消耗的碘的物質(zhì)的量為V1×10-3L×amol·L-1- 0.5bV2×10-3mol =(aV1- 0.5bV2) ×10-3mol，再根據(jù)C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－，碘單質(zhì)氧化維生素C按1:1反應(yīng)，則維生素C的物質(zhì)的量=氧化維生素C消耗的碘的物質(zhì)的量=(aV1- 0.5bV2) ×10-3mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理敘述正確的是

A.可以用pH試紙測(cè)定飽和氯水的pH

B.用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 鹽酸

C.用圖1所示操作檢查裝置的氣密性

D.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取純凈的NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時(shí)，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X原子是所有原子中半徑最小的,Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,請(qǐng)回答:

（1）R離子電子排布式為:_____________________。

（2）X與Q形成的化合物屬于__________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

（3）由以上兩種元素組成的化合物中,常溫下呈液態(tài)的化合物A,原子比例為2:1,其結(jié)構(gòu)式為__________,其熔點(diǎn),沸點(diǎn)較高時(shí)因?yàn)榉肿娱g存在__________；呈淡黃色固體的化合物B,其電子式:__________。

（4）如果由三種元素組成化合物中,C為兩性不溶物,D為強(qiáng)堿,則C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

回答下列問(wèn)題:

（1）用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

（2）裝置A中MnO2可以用KMnO4代替，反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行，試寫出反應(yīng)的離子方程式__。

（3）儀器b中冷凝水從___(填“p”或“q”，下同)口進(jìn)，___口出。

（4）若撤去裝置B，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是______________。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，合理的解決方法是___________。

（6）已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時(shí)所用指示劑是___________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________，測(cè)得該產(chǎn)品的純度為_____(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。

(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_______。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為_________(寫2種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合動(dòng)力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示其中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí)，陰極附近pH降低

B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH－向甲移動(dòng)

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－

D. 電極總反應(yīng)式為：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH

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