下列敘述正確的是（　　）
A、用石墨電極電解MgCl2飽和溶液的總反應(yīng)為：Mg2++2Cl- 
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
B、精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
C、氫氧酸性燃料電池放電時，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
D、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量增加
考點：電解原理,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解過程中溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極電鍍電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
B、精煉銅，陰極是銅離子得到電子生成銅．陽極生成銅計算過程中電子轉(zhuǎn)移；
C、氫氧燃料電池是酸性溶液，正極上氧氣得到電子生成水；
D、鉛蓄電池電極反應(yīng)分析可知，正負(fù)極上生成的硫酸鉛在電極上析出，電極質(zhì)量增大．
解答： 解：A、電解過程中溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極電鍍電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+Mg2++2Cl- 
 通電 
.
 
Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A錯誤；
B、精煉銅，陰極是銅離子得到電子生成銅．陽極生成銅計算過程中電子轉(zhuǎn)移，陰極增重6.4g時生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，Cu2++2e-=Cu，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，故B錯誤
C、氫氧燃料電池是酸性溶液，正極上氧氣得到電子生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故C正確；
D、鉛蓄電池放電時，鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為，Pb+SO42--2e-═PbSO4，正極上二氧化鉛得電子和氫離子、硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，正負(fù)極上生成的硫酸鉛在電極上析出，電極質(zhì)量增大，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了電解池、原電池原理的分析判斷，電極反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有9種物質(zhì)：①甲烷 ②環(huán)己烷 ③環(huán)己烯 ④苯乙烯 ⑤聚乙烯 ⑥2-丁炔 ⑦苯 ⑧鄰-二甲苯 ⑨Na2SO3溶液，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能因化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
A、③④⑥⑨B、③④⑥⑧
C、③④⑤⑥⑨D、③④⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：
下列說法中正確的是（　�。�
A、30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑
B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、30min時降低溫度，40min時升高溫度
D、8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

m mol C2H2跟n mol HCl在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成p mol C2H3Cl．將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2、H2O和HCl，所需要氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A、（3m+n）mol
B、（
5
2
m-
n
2
）mol
C、（3m+n-
3p
2
）mol
D、
5
2
mmol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不飽和脂肪酸是常見的保健品，DHA（分子式為C22H32O2）是近年來倍受關(guān)注的一元不飽和高級脂肪酸（分子中只含有雙鍵），它對大腦細(xì)胞的生長發(fā)育具有重要意義，許多海洋生物食品含有豐富的DHA．則在一個DHA分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為（　�。�
A、4個B、5個C、6個D、7個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
B、用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度
C、鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小
D、向某溶液中加入茚三銅試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，
①M、N用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負(fù)極 
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P→導(dǎo)線→Q  
③M、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡  
④N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，
則四種金屬的活動性順序為（　�。�
A、M＞N＞P＞Q
B、P＞M＞N＞Q
C、N＞Q＞P＞M
D、M＞P＞Q＞N

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
（1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為：
 

混合溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 

（2）25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14，二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 

（3）氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
①做此實驗滴定終點的現(xiàn)象是：
 

②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
 

A．滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確滴定后俯視讀數(shù)
B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分無氣泡
C．滴定前錐形瓶未干燥
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案