有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
①M(fèi)、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H
2SO
4中，M極為負(fù)極
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H
2SO
4中，電子由P→導(dǎo)線→Q
③M、P相連后，同時(shí)浸入稀H
2SO
4，P極產(chǎn)生大量氣泡
④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀H
2SO
4中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，
則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā 。?/div>
| A、M＞N＞P＞Q |
| B、P＞M＞N＞Q |
| C、N＞Q＞P＞M |
| D、M＞P＞Q＞N |
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池工作時(shí)，較為活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，正極發(fā)生還原，常常在正極生成氣體或金屬單質(zhì)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱．
解答：
解：①M(fèi)、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，M極為負(fù)極，則活潑性M＞N；
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由P→導(dǎo)線→Q，P為負(fù)極，則活潑性P＞Q；
③M、P相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡，P為正極，活潑性M＞P；
④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，Q為負(fù)極，活潑性Q＞N，
則金屬的活潑性順序?yàn)镸＞P＞Q＞N，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動(dòng)方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（ �。�
| A、用石墨電極電解MgCl2飽和溶液的總反應(yīng)為：Mg2++2Cl- Mg+Cl2↑ |
| B、精煉銅過(guò)程中陰極增重6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA |
| C、氫氧酸性燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O |
| D、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量增加 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)�，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物（C3N4）的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu) |
| B、該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) |
| C、該碳氮化合物中C-N鍵鍵長(zhǎng)大于金剛石中C-C鍵鍵長(zhǎng) |
| D、相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．
| 配料 |
氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KlO3） |
| 含碘量 |
20-40mg．kg-1 |
| 保質(zhì)期 |
18個(gè)月 |
| 使用方法 |
勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒 |
| 貯藏指南 |
避熱、避光、密封、防潮 |
（1）加碘鹽不能長(zhǎng)時(shí)間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存，你認(rèn)為可能的原因是什么？
（2）實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中KIO
3的含量為52mg．kg
-1．試計(jì)算每千克加碘鹽中KIO
3的物質(zhì)的量和碘的質(zhì)量．
（3）若成人每天需攝入0.15～0.20mg碘才能滿足人體健康的需要，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明成人每天食用6.0g這種加碘鹽是否能獲得所需要的碘．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
2CO
2（g）+N
2（g）
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO
2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
．
②該反應(yīng)的△H
0（選填“＞”、“＜”）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S
1＞S
2，在圖中畫出c（CO
2）在T
2、S
2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH
4催化還原NO
x可以消除氮氧化物的污染．
CH
4（g）+2NO
2（g）=N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-867kJ?mol
-12NO
2（g）?N
2O
4（g）△H=-56.9kJ?mol
-1寫出CH
4催化還原N
2O
4（g）生成N
2（g）、CO
2（g）和H
2O（g）的熱化學(xué)方程式
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．下圖是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式
．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是
（填a→b或b→a）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
I：有反應(yīng) ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：
（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="mcqsi8z" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="nl6qrgr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為
．
（3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是
．
a．還原性 b．酸性 c．氧化性
Ⅱ：現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦NH
3⑧CuSO
4?5H
2O晶體，其中屬于電解質(zhì)的是
，屬于非電解質(zhì)的是
，能導(dǎo)電的物質(zhì)是
（只填編號(hào)）．
Ⅲ：①與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是
，與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標(biāo)況下的體積是
．
②8.4g N
2與9.6g某單質(zhì)R
x，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，x值為
．
VI：（1）將適量MnO
2加入酸化后的H
2O
2溶液中，MnO
2溶解產(chǎn)生Mn
2+，該反應(yīng)的離子方程式是
．
（2）Na
2O
2與鹽酸反應(yīng)放出氧氣，該反應(yīng)的離子方程式是
．
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案
某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)．