Question

下列排列順序不正確的是（　　）

• A、原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫
• B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C、熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫
• D、還原性：S^2-＞Cl^-＞F^-

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大比較；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱．

解答： 解：A．因同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，可知原子半徑鈉＞磷＞氟＞氫，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性F＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．