Question

17．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）100mL與一定量的銅共熱得到二氧化硫氣體體積為2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）
（1）求濃硫酸的質(zhì)量百分比濃度？
（2）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量？
（3）配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述濃硫酸多少毫升？
（4）在反應(yīng)后的溶液加入足量的BaCl₂溶液，可產(chǎn)生沉淀多少克？

Answer 1

分析 發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）w=$\frac{m溶質(zhì)}{m溶液}$×100%；
（2）由反應(yīng)可知，n（H₂SO₄）_還原=n（SO₂）；
（3）結(jié)合稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；
（4）結(jié)合硫酸根離子守恒計(jì)算．

解答 解：發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）w=$\frac{m溶質(zhì)}{m溶液}$×100%=$\frac{0.1L×18.4mol/L×98g/mol}{0.1L×1.84g/mL×1{0}^{-3}L/mL}$×100%=98%，答：濃硫酸的質(zhì)量百分比濃度為98%；
（2）由反應(yīng)可知，n（H₂SO₄）_還原=n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，答：被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述濃硫酸為$\frac{0.1L×3.68mol/L}{18.4mol/L}$=0.02L=20mL，
答：需要上述濃硫酸20mL；
（4）由硫酸根離子守恒可知，沉淀硫酸的物質(zhì)的量為n（H₂SO₄）-n（SO₂）=1.84mol-0.1mol=1.74mol，沉淀的質(zhì)量為1.74mol×233g/mol=405.42g，
答：沉淀質(zhì)量為405.42g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．