Question

10．常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． ①溶液：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． ②溶液：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． ③溶液：c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．①溶液呈堿性，氨水過(guò)量，混合反應(yīng)得到等濃度NH₄C1、NH₃•H₂O混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度；
B．②溶液顯示中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
C．③溶液恰好反應(yīng)得到NH₄C1溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，結(jié)合質(zhì)子守恒判斷；
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)鹽酸相對(duì)于氨水過(guò)量、不足、恰好反應(yīng)等情況．

解答 解：A．①溶液呈堿性，氨水過(guò)量，混合反應(yīng)得到等濃度NH₄C1、NH₃•H₂O混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，則溶液中c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．②溶液顯示中性，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），且濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，故c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H）⁺，故B錯(cuò)誤；
C．③溶液恰好反應(yīng)得到NH₄C1溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，根據(jù)質(zhì)子守恒：溶液中氫離子濃度=溶液中氫氧根離子+與銨根離子結(jié)合的氫氧根離子濃度，故c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)鹽酸相對(duì)于氨水過(guò)量、不足、恰好反應(yīng)等情況，反應(yīng)后混合溶液中一水合氨的濃度遠(yuǎn)大于氯化銨的濃度時(shí)，會(huì)存在c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，關(guān)鍵是判斷混合后溶質(zhì)情況，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離、鹽類水解和電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式進(jìn)行分析．