8．下列物質(zhì)中不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉B．二氧化硫C．鹽酸D．氯氣

分析 氯氣、HClO、漂白粉等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，以此解答該題．

解答 A．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，使品紅褪色，故A不選；
B．二氧化硫能夠與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，使品紅褪色，故B不選；
C．鹽酸不具有強(qiáng)氧化劑，也不與品紅反應(yīng)，則不能使品紅溶液褪色，故C選；
D．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使品紅褪色，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的漂白原理，熟悉氯氣、二氧化硫、氨氣、漂白粉的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意歸納具有漂白性的物質(zhì)及其原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α-非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：
（即碳碳雙鍵的碳原子上若有一個(gè)氫原子，氧化后形成羧基，若無(wú)氫原子，則氧化后生成羰基）
（1）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂的鏈節(jié)為．
（5）寫(xiě)出E→F（已知F的分子式C3H3O2Na）的化學(xué)方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+2H2O
（6）A與Br2加成后的可能產(chǎn)物共有4種（不考慮立體異構(gòu)）
（7）C的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán) ②核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知，aK（n-1）+、bLn+、cWn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)
B．四種元素一定屬于短周期元素
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞K
D．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素種數(shù)分別為（　�。�
A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18D．8、18、18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1　I2=1 451kJ•mol-1　I3=7 733kJ•mol-1　I4=10 540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為[Ar]3d54s2．
（5）檢驗(yàn)F元素的方法是焰色反應(yīng)，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等
C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應(yīng)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．等物質(zhì)的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl．
（2）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH3．
（3）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有共價(jià)鍵．
（4）彼此間形成共價(jià)化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是C、H．
（5）含氧量最高的共價(jià)化合物是（用電子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，它與③形成的化合物的化學(xué)式為CS2，含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 A苯環(huán)上的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則n和m一定滿足的關(guān)系式是（　　）
A．2n=mB．n=mC．n+m=6D．n+m=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）推斷并寫(xiě)出此五種元素符號(hào)：A：C B：N  C：O  D：Na  E：S
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的化學(xué)式為NH4N03；
（4）化合物D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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