Question

如圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：
（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和

 

（填寫名稱）為原料制取Cl₂，儀器乙的名稱是

 

．
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如表：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將所得氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質(zhì)

實驗Ⅰ獲得結(jié)論是否合理？

 

（填“合理”或“不合理”）．若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：

 

．
實驗Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？

 

（填“合理”或“不合理”）．若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：

 

．
（3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl^-和S^2-的還原性強弱．則C中預期出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

．
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂．一段時間后，欲用D裝置探究NO₂與水的反應，其操作步驟為：先

 

，再

 

以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現(xiàn)象．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣；根據(jù)儀器乙的構(gòu)造判斷儀器乙的名稱；
（2）驗證氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性應首先排除干燥氯氣的影響，需要進行對比實驗；
制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡；
（3）氯氣氧化性大于硫單質(zhì)，氯氣能夠?qū)⒘螂x子氧化成淡黃色的硫單質(zhì)；
（4）根據(jù)題干信息裝置丁中盛有二氧化氮，需要先關閉ab、打開c，然后稍稍加熱裝置丁既可以實現(xiàn)二氧化氮與水反應．

解答： 解：（1）實驗室中用二氧化錳與濃硫酸加熱反應生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
裝置中儀器乙的名稱為圓底燒瓶，二氧化錳和濃鹽酸在儀器乙中反應生成氯氣，
故答案為：二氧化錳；圓底燒瓶；
（2）實驗Ⅰ：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應的產(chǎn)物是否具有漂白性；
實驗Ⅱ中：濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含HCl能與NaHCO₃反應產(chǎn)生氣體，如要證明氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性，必須先除去HCl，可通入飽和食鹽水除雜，
故答案為：不合理；沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性；不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡；
（3）二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫單質(zhì)，所以裝置C中會出現(xiàn)淡黃色沉淀，
故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；
（4）一段時間后，欲用D裝置探究NO₂與水的反應，需要將裝置丁中二氧化氮進入裝置D，其操作步驟為：關閉a、b，打開c，然后雙手緊握（或微熱）試管丁，使NO₂逸出與水接觸，從而使二氧化氮與水反應，
故答案為：關閉a、b，打開c；雙手緊握（或微熱）試管丁，使NO₂逸出與水接觸．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計方法，題目難度中等，試題涉及氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質(zhì)、二氧化氮的制取及二氧化氮的性質(zhì)，注意掌握實驗室制取氯氣的反應原理及氯氣的化學性質(zhì)，試題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力．