污水處理方法很多，屬于物理方法的是（　　）
A、中和法B、氧化還原法
C、自然沉降法D、離子交換法
考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：
分析：污水處理法有自然沉降法、氧化還原法、中和以及離子交換法等，其中自然沉降法是根據(jù)物質(zhì)的水溶性進(jìn)行分離，屬于物理性質(zhì)，而氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)以及其它離子交換法等方法，都屬于化學(xué)變化，以此解答．
解答： 解：自然沉降法是對不溶性固體和液體的分離，屬于物理性質(zhì)，而題中氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)以及離子交換法等方法，都屬于化學(xué)變化．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，注意把握污水處理的方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖5個裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進(jìn)行完善或評價，試回答下列問題：
（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和
 
（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是
 
．
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如表：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將所得氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質(zhì)
實驗Ⅰ獲得結(jié)論是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：
 
．
實驗Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：
 
．
（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計一個簡單的實驗比較Cl-和S2-的還原性強弱．則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先
 
，再
 
以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（　　）
A、兩種不同元素的原子
B、兩種所帶電荷數(shù)相同的離子
C、同一元素的原子和離子
D、兩種不同元素的原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連
B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
D、SO2（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組按下圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體．

請回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；A與B反應(yīng)迅速，實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢，則裝置Ⅰ所選擇的主要儀器為
 
（不包括鐵架臺、鐵夾、橡皮塞和導(dǎo)管等）．
（2）實驗時在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體，該操作的目的是
 
．實驗室制取CO2氣體的化學(xué)方程式是
 
．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）通過實驗可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸
 
（填“強”或“弱”），判斷的依據(jù)是
 
．
（5）小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置Ⅴ可有可無，你認(rèn)為裝置Ⅴ是否需要
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計并進(jìn)行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關(guān)問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被
 
；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
 
；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
 
；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應(yīng)大于或等于
 
mL；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體．
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素X的最高價氧化物的電子式
 

（2）元素Y 在周期表中位于
 
周期，
 
族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物比T的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易
（4）結(jié)合所學(xué)的知識，請設(shè)計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性強弱．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2   ①
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2  ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為
 
．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
 
 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
 
．
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，
此時消耗空氣為bmol．
①試寫出b與a的關(guān)系式：
 
．
②并作出b與a的關(guān)系曲線．

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同步練習(xí)冊答案