Question

15．已知下列熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
則下列關(guān)于Fe₃O₄（s）被CO還原成Fe（s）和CO₂的熱化學方程式的書寫中正確的是（　�。�

• A． Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂△H=-14kJ•mol^-1
• B． Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-22kJ•mol^-1
• C． Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=+14kJ•mol^-1
• D． Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-14kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依據(jù)熱化學方程式，結(jié)合蓋斯定律計算，利用①×3-②得到Fe₃O₄（s）被CO還原成Fe（s）和CO₂的熱化學方程式，注意熱化學方程式系數(shù)加倍，焓變也同等加倍，計算得到的熱化學方程式系數(shù)應為最簡．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①×3-②得到：2Fe₃O₄（s）+8CO（g）═6Fe（s）+8CO₂（g）△H=-28kJ/mol；
即得到熱化學方程式為：Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-14kJ/mol；
故選：D．

點評 本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，掌握蓋斯定律的計算方法和理解含義是解題關(guān)鍵，題目較簡單．