9．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
C．金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
D．非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子

分析 A、質(zhì)量數(shù)相同的原子可能是不同的元素；
B、質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子數(shù)相同；
C、金屬性越強(qiáng)，金屬原子核對最外層電子的吸引能力越弱；
D、非金屬性越強(qiáng)，其原子核對核外電子的吸引能力越強(qiáng)．

解答 解：A、質(zhì)量數(shù)相同的原子可能是不同的元素，如14N與14C質(zhì)量數(shù)相同，是不同元素，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；
B、質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子數(shù)相同，則核外電子排布相同，故B正確；
C、金屬性越強(qiáng)，金屬原子對最外層電子的吸引能力越弱，其原子在反應(yīng)中越易失去電子，故C正確；
D、非金屬性越強(qiáng)，其原子核對核外電子的吸引能力越強(qiáng)，所以其陰離子越難失去電子，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及質(zhì)量數(shù)、化學(xué)性質(zhì)決定因素、得失電子能力等概念，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列是各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，其中可能為同系物的是（　　）
A．16   44   86B．16    28    58C．24  38   68D．24    32    56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g），反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，①將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3；②然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．
寫出這兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
②PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-93kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．科學(xué)研究表明，月球上有豐富的${\;}_{2}^{3}$He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源．
（1）${\;}_{2}^{3}$He的中子數(shù)是1，${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He與互稱為同位素．
（2）在${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為1，質(zhì)子數(shù)之差是0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題．興趣小組的同學(xué)在實驗室對金屬腐蝕進(jìn)行了探究．如圖1所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）：A＞C＞B

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃燒時的能量變化如圖2所示．已知H2O （l）?H2O（g）△H=+44kJ/mol，寫出甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化
學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
（3）氫能是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)利用．
①請在圖3的兩個空框中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）．
②從能量轉(zhuǎn)移的角度看，過程Ⅱ主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
③綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比．將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$H2C═CH2+4H2O
c．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
d．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是C，原子利用率最高的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，下列溶液的離子溶液關(guān)系式或pH正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后溶液呈堿性c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=a的醋酸溶液，稀釋100倍后，其pH=b，則a+2＜b
C．c（NH4+）相同的①氯化銨②硫酸氫銨③次氯酸銨④碳酸銨四種溶液中pH：④＞②＞①＞③
D．pH=5的H2S溶液中：c（HS-）＜c（H+）=1×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點是產(chǎn)生有污染的氣體．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4
（或Fe2O3+Cu+3H2SO4═3H2O+2FeSO4+CuSO4）；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z均為元素周期表中的短周期元素，它們在元素周期表的位置如表．已知Y、Z兩元素在周期表中族序數(shù)之和是X元素族序數(shù)的2倍；Y、Z元素的原子序數(shù)之和是X元素的原子序數(shù)的4倍．下列說法中正確的是（　�。�
X
YZ
A．YZ5中各元素原子均為8電子結(jié)構(gòu)B．X形成的物質(zhì)種類最多
C．X、Y、Z分別是O、P、ClD．Z的單質(zhì)常溫下是固體

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